原电池中锌为什么在硫酸锌里面失电子

分开可以测定影响电极电势的因素,以下是电极电极电势产生的过程把金属置于其盐溶液中,金属表面层的正离子受水分子的极性作用,有进入溶液的倾向,使得金属因存在过剩的电子而带负电荷.金属越活泼,溶液中金属离子

您所得原电池可能是盐桥式原电池,锌为负极,失去电子成为Zn2+进入溶液.铜为正极,Cu2+移向正极被还原.所以锌插在硫酸锌中,铜插在硫酸铜中.

这里面是Zn离子通过盐桥.Zn会不断的进入溶液（饱和也不会受影响.因为电动势的平衡很大,不是靠浓度可以平衡的）.另一边Cu2+会不断在电极上析出金属铜.最终的结果是Zn2+扩散过来顶替Cu2+形成Zn

一定构成原电池.Zn为负极,Cu为正极,电解质溶液是硫酸锌和硫酸铜.两极反应:负极:Zn-2e-=Zn2+正极:Cu2++2e-=Cu总反应;Zn+Cu2+=Zn2++Cu这主要原因是两极产生电位差,

你要瞭解原电池产生的原理.Zn放入Zn2+中後,Zn上的自由电子会运动到溶液中使得金属上的Zn2+溶解,同时溶液中的Zn2+会得到那些自由电子变成Zn沉积到金属上.这麼一来一回,金属和溶液中就产生了一

金属要浸在相对应的盐溶液中盐桥一般用KCL因为钾离子和氯离子的运动速度差不多可以保证持续稳定的电流如果不用盐桥就是原来那种简单的原电池电流是不稳的一会就没电了

锌失去的电子通过导线到达正极,与正价铜离子反应：2e-十Cu2+=Cu本身变成锌离子进入溶液,Zn一2e-=Zn2+锌不与硫酸锌反应,但是锌和硫酸铜反应,而原电池就是根据同种电荷相斥原理来通过导线来引

楼主这个问题是属于高中的竞赛问题（当然,我向你保证许多大学化学专业的学生可能都不太了解,并不是说这很难,而是他们没有想得这么细）即原电池中电极电势形成的本质,高中学这一章节时有些同学就问到过我.这种问

解题思路：(1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。(2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。解题过程：解析：1．盐桥的组成和作用(1)盐桥中

用盐桥连接是为了方便控制反应的起止放入盐桥反应开始拿出盐桥反应停止

说的是由盐桥的那种,因为Cu和CuSO4溶液,与Zn和ZnSO4溶液,各自的电极电位不同,这样就存在电势差,这样就有电荷移动,详细的搜百度《电极电位》再问：那为啥不把锌插入硫酸铜溶液？再答：这问题前面

化学反应的实质是电子转移啊,盐桥是可以导电的,它们构成了闭合回路就能够产生电流,锌失电子铜离子得电子就发生反应将化学能转化为了电能.有问题再联系啊

我查了一下,Mg(OH)2的溶度积是5.1×10^-12,而Zn(OH)2的溶度积是1.2×10^-17,所以Zn(OH)2更易沉淀析出,楼上说的是不是有点问题呢?而且电解质溶液中没有氢氧化钠.而且溶

对于原电池,较活泼的金属做负极,比如这个,锌比铜活泼,所以失电子成为锌离子,也就出现了锌溶解在硫酸锌里的现象.还有,你说的这个是有盐桥的吧,那么铜片浸在硫酸铜溶液里,铜离子得电子,成铜单质,固体会增多

因为在原电池中,锌作为负极,失去电子形成了阳离子,进入电解质溶液中.

假设是Zn、ZnSO4和Cu、CuSO4构成的原电池吧!在原电池里不不能理解为CuSO4与Zn的反应能产生Cu（如果这样就是一个单纯的化学反应了）,在原电池里应该理解为：Zn只负责失电子,Cu离子只负

负极反应：Zn-(2e-)=(Zn2+)正极反应：(Cu2+)+2e-=Cu因为电子可以通过导线传递,所以完全可以在各自的容器中进行,无需铜离子进入到其中.盐桥里有大量阴阳离子,作用仅仅是用于平衡负极

还不详细啊,这样讲吧把硫酸锌换成硫酸铜那么锌与其反应就直接为置换反应了,这是虽然反应但是没电了就不是化学电池了.追问：为何会失电子?回答：因为易失电子,铜的阳离子对电子吸引力大于锌啊.追问：铜的阳离子

这个问题对初学者来说一直疑惑,实际上这个问题不必追究.原电池的形成原理就是要有两极+一电解质溶液+一个氧化还原反应+外电路闭和.因此原电池的最重要的特点就是将一个氧化还原反应拆开了,将还原反应在正极进

锌做负极失电子,所以溶解再问：锌为什么失电子。。再答：比铜活泼