原子序数依次增大的五种短周期元素XYZMW

在这个阶段所学的知识中,N和S显正价,氧负价...常见的就是NH4-SO42-为什么最后一个是硫酸铵答案很简单,就现目前学的中就是这一类.

XBYNZAlWPQClC正确

1）不在同一周期因为元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻Y,Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17如果在同一周期那么最外层电子平均数应该是整数而17/3=不是整数所以说明Y,Z和W三种元素不在同

A最外电子是内的2倍、由于最外层电子不超过8,所以内电子只能是2个,A为6号元素碳.M焰色反应是黄色,这是钠元素特有的焰色.又由于淡黄色,因此M是过氧化钠C是氧,D是钠

有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W．W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍，最外层电子数为6，处于ⅥA族，Y与W分别同主族，Y的阴离子（单核）的核外电子数为10，则Y为氧元素、W为硫元素

X:HY:NZ:OW:S(NH4)2SO4

A:氢B：氮C：氧（地壳中含量最多的元素）D：钠（D与C可形成原子个数比为1：1或1：2的化合物.为氧化钠和过氧化钠）E：氯（B,C,E分处三个连续的主族,且最外层电子数依次增加）现推出C是氧,根据A

推出A是H,B是C,C是N,D是O,E是S.所以答案是：（1）第二周期,第VA族（2）Na2O2+4H2O=2Na+2OH-+2O2(3)氧、C再问：C为氮是怎么推的再答：短周期元素中最高价元素对应的

（1）否,若三者处于同一周期,则最外层电子数之和不可能为17.（2）N,O,S（3）硫酸铵(NH4)2SO4我认为：（2）的答案还可为：O,P,S,因为一样满足元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W相邻；

（1）E是硅,三周期4主族；离子键（2）B是氮,C是氧,E是硅,稳定性H2O>NH3>SiH4;H2O(3)Y是NaOH,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(4)负极是得电子,水变氢气的反应

C是地壳中含量最多的元素可判断出C是氧,第VI主族BCE分处三个连续的主族,所以B是第V主族,原子序数比氧小,所以B是N元素.E是第VII主族元素,原子序数比氧大,可能是氟或氯.因为D在C和E之间,所

根据“B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M,1molM中含有42mol电子”能知道m为NH4NO3,所以n为N,根据“BDE三种元素原子的最外层电子数和为9”“AD同主族

A元素的原子半径最小；为H,B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；为N,E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,为S,D与A同主族,且与E同周期；为NaA,B,D,E这四种元素都

A:HB:NC:OD:NaE:Al

(1)A是碳元素B是氧元素C是硅元素D是硫元素E是氯元素(2)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H20(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(不

D原子最外层电子数与最内层电子数相等,则D为282或22即Mg或Be又ABCD中D的序数最大,则D不可能是Be,那么D为MgD和C形成的化合物是一种耐高温材料,则C为O,耐高温材料为MgO而A不和BC

第一题再答：琉，286再答：第二题再问：答案按顺序写就可以了再答：氢，排在第一个，再答：B是氧元素，C是钠，所以第三题是＜再答：第四题是比较氧和硫的非金属性，ad再答：第五题顿时不会，不好意思再问：好

自己甄别一下再答：再答：

解题思路：A、C、D的最高价氧化物的水化物是酸或碱，两两皆能反应且均生成盐和水，可知肯定有一种是两性，氢氧化铝。这是本题的突破口。解题过程：A、C、D三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且

Y---Nz----Ow---S(2)(NH4)2SO4再问：那个离子方程式呢？