卤素给电子能力大小-搜答案-搜搜做题作业网

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7个得到氧化

没影响稳定性是化学性质,即与其他物质反应的难易程度.氢键影响熔沸点,这是物理性质.二者没关系

吸电子基与给电子基,根源是元素原子的电负性；卤素是VII族元素,倾向于得到（吸到^_^）一个电子形成8电子稳定结构,所以,通常表现出吸电子的特性；但具体谈及吸电子给电子能力时,是与元素原子所处的化学环

卤素的电负性大于C原子,所以共用电子对会偏向于卤原子,即卤原子为吸电子

F原子的电负性大,有吸电子的诱导效应,故它是吸电子基团.但吸电子诱导效应最多只能传递3个化学键,F－C－C－,正好三个化学键.因此虽有吸电子诱导效应,但已经很弱了.

电子亲和能大小取决于原子核对外层电子的吸引和电子间的相互排斥.卤族从下到上原子半径减小,核对电子的吸引增强,电子亲和能就大.但氟原子半径过小,使核外电子密度很大,电子之间相互排斥作用增强.使其更难得电

非金属性：F＞Cl＞Br＞I单质活泼性（氧化性）：F2＞Cl2＞Br2＞I2得电子能力：F＞Cl＞Br＞I还原性（金属性、失电子能力）：F＜Cl＜Br＜I氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI卤离子

7个根据核外电子排布可知!

原子或离子的半径越大,对最外层电子的束缚能力就越差,那么这时就不容易得电子或者容易失电子.反之,半径越小的,对最外层电子的束缚或者吸引的能力就越强,这时就不容易失去电子或者容易得电子.

1、电子层结构相同,意思就是说电子层排布一样,电子层数一样,最外层电子数也一样!2、微粒半径,稀有气体除外同周期：左到右,随着半径的减小,电负性增大,非金属性增强,得电子能力增强同主族：上到下,随着半

可以这么理解,电负性定义是表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱,是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力.鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”.

B得电子能力更强.因为同样都是得到两个电子,A形成稳定结构时放出的能量更大,那么在进行逆反应时A的外层电子跃迁时需要的能量更多.所以A的原子层数更多或最外层的电子数更多.在同族元素或同周期元素中,原子

A得电子能力小于B因为A放出的能量大于B,所以B容易得电子

可以比较原子的最外层电子数和原子的电子层数.再问：不可以原子的半径大小？再答：同一主族可以比较原子半径大小。

原子核同样是一个单位的正电荷,但半径从上到下是增大的,所以对核外电子的吸引力递减.

1.卤素单质的氧化能力：F2>CL2>Br2>I22.卤离子的还原能力：F-HI4.氢卤酸的酸性:HF

个人认为,一般情况下,与水反应越难,从F2到I2溶解度逐渐增大的再问：在有机溶剂中的溶解度和与水反应的难易程度有什么关系？再答：一般情况下：有机溶剂中的溶解度越大，与水反应越难再问：为什么呢...能从

..:X:.(X=卤素)

以氯苯为例,由于氯原子诱导效应（主要）吸电子（电负性决定）,使共1号位C负电,于是2号位C带正电（即电子云密度降低）,同理对位也是.因此卤代基对苯环上亲电取代有钝化效应.其共轭效应是给电子的,而共轭效