卤族元素单质保存为什么不能用橡胶塞

这很简单,因为相同的元素组成不同的物质,很多是排列方式不同.如石墨和金刚石,都是由碳元素组成,但是却是不同的物质.

这与它们的分子结构有一定的关系.通常的太阳光与氟、氯、溴、碘的分子作用后,不同单质的分子吸收带不同（即吸收谱线的区域不同）.白色太阳光被吸收了一部分以后,剩下未被吸收的部分,就是我们平常观察到的物质的

因为卤族元素原子最外层有7个电子,最多失去7个电子达到8电子稳定结构失去7个电子就显正7价

解题思路：根据类似于卤素单质考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

吸电子性弱、电离性强、酸性也强

解题思路：卤素单质Cl2、Br2、I2在水溶液中的颜色与浓度有关。解题过程：解析：卤素单质：单质的颜色逐渐加深从淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态从气→气→液→固Cl2的水溶液黄绿色、Cl2的有

因为柴油(汽油、煤油等）和塑料桶很容易产生摩擦静电,如电压达到一定程度,产生放电火花,则可能点燃油蒸汽,从而引起燃烧、爆炸.

这是由金属非金属性的递增递减决定的.

首先,酸性指的是酸分子解离的能力.卤族元素,从上到下,F到I,原子半径越来越大,电负性越来越小,非金属性减弱,与H原子之间的吸引力即化学键减弱,键能越来越小,键长越来越长,所以H容易电离出去.

有颜色的不同主要是因为它们电子的轨道跃迁引起的,从上到下电子跃迁的轨道之间的能级差逐渐渐小,吸收的光的波长逐渐增大,剩下未吸收的光主要为蓝紫光,因而从上到下颜色逐渐加深.与他们的原子光谱有关系.有毒呢

随核电核数的递增,从上到下,卤原子的半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,氢化物稳定性从上到下减弱,在水分子作用下,越来越容易电离,所以酸性渐强.

卤族元素越往下原子半径越大,则原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子能力减弱,得电子能力的强弱就是其氧化性的强弱.在元素表可得,在同周期中卤族元素氧化性最强.故卤族元素易得电子且氧化性强.你的“失电

影响分子间作用力（范德华力）最主要的是氢键和偶极矩,对卤素单质而言这两种都没有.卤素单质分子间最主要的作用力是色散力,与分子大小成正比,因此卤族元素构成的单质的熔沸点从上到下逐渐升高.至于什么是色散力

相似相溶:极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂.白磷为正四面体,非极性,溶于S=C=S.而红磷成链状,是许多四面体断开一个P-P键与其他四面体相连而成,所以不溶于S=C=S中了

卤素单质都是小分子,分子之间的作用力远不如化学键强,形成分子晶体,因此熔沸点较低；但随着分子量的增大,分子间作用力增强,熔沸点会升高.在卤素单质中,常温下,F2和Cl2是气体,Br2是液体,而I2是固

因为浓硫酸具有腐蚀性,会腐蚀橡胶塞,所以不能用橡胶塞保存

KI遇I不变蓝,KI淀粉试纸遇Br,cL的单质会变蓝,因为他们能将I离子氧化为I的单质,I的单质能使淀粉变蓝,Br,cL在cL4中分别为红澄色和紫红色

错活泼性F2>CI2>Br2>I2而F2是气体,I2是固体,所以显然错误再问：对于金属的活泼是金属性，而非金属就指其非金属性，对吗？再答：不大正确，金属只是金属性强，也有非金属性，如铝非金属也存在金属

CuS---------Cu与S直接化合,生成Cu2SFe2S3---------生成的是FeSSO3---------S与O2直接反应生成SO2H2O2----------H2与O2生成H2OFe2

酸性与氧化性的强弱没有必然的联系一般认为F是没用含氧酸的简单得说Cl,Br,I的电负性依次减弱,最高价含氧酸中,卤氧键的共用电子向氧的偏斜程度依次上升,从而氧上的电子云密度递增,氢氧键的强度就递增,电