2NO2=N2O4恒容条件下充入N2O4

这是典型的单边单气问题,反应平衡后加入NO2无论从浓度和压强的角度看平衡都会正向移动,所以NO2的转化率提高,体积分数降低.　　充入N2O4时可以将反应写成N2O4（g）=可逆=2NO2（g）,则平衡

一楼错误!条件：恒温恒容反应：2NO2=N2O4,正向反应气体体积减小,所以,加压会使平衡正移.分析：通入N2O4,在恒温恒容条件下,反应朝逆向进行,达到新平衡时,由于压强增大,新平衡相对于旧平衡正移

平衡移动的本质是正逆反应速率不等,而速率受到温度和浓度影响.在恒温恒容下,要改变速率只有改变浓度,进而改变反应速率.加入N2O4瞬间,其浓度增大,但NO2浓度不变.因此逆反应速率增大,正反应速率不变,

变大,因为是恒温恒容,充入N2O4后压强变大,根据化学平衡原理,压强增大,反应向减小这个倾向的方向移动,所以不管充的是NO2还是N2O4,NO2的转化率都会增大

既然是恒压,说明体积可变,加入N2,使得体积变大,因此NO2与N2O4的物质的量的浓度变小了,

NO2是红棕色,N2O4是无色.所以要想颜色加深,就要使平衡逆向移动,NO2的浓度增大.C缩小体积直接增大的NO2的浓度,所以虽然平衡正移,但是根据列下特勒原理,平衡移动只能减弱改变,而不能消除改变.

N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，即N2O4的浓度变化为0.1-0.07=0.03mol•L-1，N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-

N2不会和反应物、生成物反应,相当于充入稀有气体.充入N2,恒容条件下,各组份压强不变（原来是多少mol/L,现在还是多少mol/L）,平衡不移动.颜色不变.使平衡移动的实质是温度变化和气态溶度、溶液

1、BCD.A：假设增加的同样多NO2在同温度下在另外一个同样的容器中达到平衡,则这两个平衡完全相同,浓度比值都是一样的.然后压缩到一个容器中,此时可知,平衡右移,所以二者比值变小.B：与A相反,正确

选D在恒温恒压下,等比即等效.此反应只有一种反应,始终是成比例的,所以是等效平衡.

我认为加入气体会增加容器内的压强,会使反应向N2O4方向发生.再问：就不能按别的考虑吗再答：摩尔比例，其实还是压强问题。再问：能详细说下吗再答：定性地讲，在同一温度下，NO2和N2O4的比例只与混和气

首先要搞清楚转化率的问题,我觉得LZ对转化率的概念的理解有误.我来问LZ一个问题,NO2转化率升高,是否代表容器内剩余的NO2会减少,即其中一部分转化为N2O4?答案想必是肯定的.这样LZ的问题也就解

刚加入时候是增大的,加入之后容器内压力增大,反应正向加速进行,大量的NO2转变成N2O4平衡后NO2的体积减小

下降

恒容时,体积不变,无论冲入NO2还是NO4都会增大容器内混合气体总压强,平衡向混合气体总压强减小的方向移动,所以平衡正想移动.好久不学化学了,若回答错了见谅.

恒容时,体积不变,无论冲入NO2会增大容器内混合气体总压强,平衡向混合气体总压强减小的方向移动,所以平衡正想移动.

假设是恒温恒压的容器,则充入NO2,平衡和原来等效,NO2体积分数相等.但现在是恒温恒容,相当於将体积压缩,逆向移动,那麼NO2要减少,体积分数也要减小.再问：假设是恒温恒压的容器,则充入NO2,平衡

啊,我辛辛苦苦写的答案,因为断网.总之大多有关高中可逆反应的一个定律,多看书肯定就知道的,这些都很简单的,再不懂就问老师,我懒得再写一次答案了

这道题我觉得应该考虑等效平衡,不能简单仅仅从平衡移动考虑.这是气体参加且反应前后气体数减少的反应.假设两个反应1.2都能达到转化率为a%（体积不同,因为四氧化氮的物质的量不同）,假设反应2为题设中加入

无论是从平衡的移动还是依据反应速率,都是甲用时少首先正反应是个体积增大的反应,恒容的转化率比恒压的小,即达到平衡时N2O4反应的量要少,恒容中的N2O4的浓度比恒压中浓度大,反应速度也快,再问：2NO