搜搜做题作业网2NO2=N2O4平衡体系中,增加N2O4,NO2的转化率怎么变
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/23 12:10:58
一楼错误!条件：恒温恒容反应：2NO2=N2O4,正向反应气体体积减小,所以,加压会使平衡正移.分析：通入N2O4,在恒温恒容条件下,反应朝逆向进行,达到新平衡时,由于压强增大,新平衡相对于旧平衡正移
增大N2O4起始浓度,平衡朝着NO2浓度减小的方向即逆方向移动；通入NO2气体,平衡朝着NO2减少的方向即正方向移动.
很高兴为你解答,希望对你有所帮助,
不知道这个AC两点在哪里.回答很不方便啊、、这题应该是高三或者大一的普通化学.由于没有图所以我只能告诉你方法平衡体系中NO2的体积分数随随压强变化曲线如图AC两点我猜啊应该压强不一样.如果是这样的话,
1,恒容不变吧,是不是把恒压看错了2,B保持压强不变,所以在平衡后,B的体积小于A,因此,如果要A达到和B一样的平衡状态,就要压缩体积,由反应方程式可知,此时平衡会正向移动,所以氮气的转化率>10%
你的描述有问题!我先假设是恒温恒容变化.1、平衡移动方向,决定于变化瞬间V正和V逆的相对大小：可逆反应2SO2+O2=2SO3平衡后充入SO3平衡逆移,而2NO2=N2O4平衡后充入N2O4平衡也是逆
A、C点的压强大于A点的压强，压强越大，化学反应速率越快，所以反应速率C＞A，故A错误；B、A、C两点温度相等，C点的压强大于A点的压强，体积减小增大压强，二氧化氮浓度会变大，所以A浅，C深，故B错误
DA中P2大于P1由P增大v增大A小于CB中BC上的NO2体积分数相等所以平均相对分子质量也等C也是c的压强都变了压强大了no‘2的颜色该更深才是
A、增大压强，反应速率增大，C点压强大于A点压强，所以v（A）＜v（C），故A正确；B、处于曲线上的状态为平衡状态，E点NO2的物质的量少于平衡状态时的物质的量，反应应向生成NO2的方向移动，此时v（
选C,增大N2O4的浓度后,再恢复平衡.题目中并没有出现改变平衡的条件.
NO2有颜色,N2O4无色.温度升高,颜色加深,说明平衡是朝逆反应进行.再结合温度升高,平衡朝吸热反应移动.结合这2点,逆反应为吸热反应,则正反应就是放热反应.
恒温时一固定容积的容器内发生NO2转化为N2O4的反应,达平衡时,把该容器定为A再取一个与A完全相同的容器B,在相同的条件下,加入A容器中初始加入NO2的量,达到平衡,则A、B容器中的平衡状态应该是相
是NO2的含量不变,而不是平衡不移动,比如通入NO2开始时NO2含量增大,然后平衡向右移动,最后NO2的含量恢复为初始值,通入N2O4的情况也类似.由该反应平衡常数K=[N2O4]/[NO2]^2,当
加压平衡向体积小的一侧移动即气体前化学计量数之和小的一侧所以该题平衡向左移
减小加入NO2后,向N2O4转化,使其转化率减小
恒容时,体积不变,无论冲入NO2还是NO4都会增大容器内混合气体总压强,平衡向混合气体总压强减小的方向移动,所以平衡正想移动.好久不学化学了,若回答错了见谅.
这里要从浓度的角度来认识,因为压强改变引起的平衡移动,也是因为压强改变使物质的浓度发生了变化.所以c(N2O4)增大,平衡右移,NO2的转化率降低.不过最好把方程式反过来写,我们只探讨反应物的转化率,
（1）图中曲线为平衡状态曲线，平衡状态下，正逆反应速率相等，所以当反应处于B状态时，v正=v逆；处于平衡线下方时，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡向正反应方向移动，处于平衡线上方时，逆反应速率大于正
气体的无论压强还是量,归根结底是浓度对平衡的影响,无论增加NO2还是N2O4,都相当于增加了NO2的浓度,会使平衡向右也就是正反应方向移动再问：那不是违反了勒沙特列原理吗？再答：勒沙特列原理要求改变影