2NO2=N2O4再充入N2O4,转化率
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/23 21:01:39
第一题你只要根据O是-2价的,H是+1价的来推算,所以大致就是+2、+4.第二题是D前者Mn是+7后者是+6第三题Ca应该是+2吧!这个你只要根据正负离子的总和为零就行(一般一种阴离子配一种阳离子,除
7种N2、0NO、+2N2O、+1NO2、+4N2O3、+3N2O4、+4NH3、-3NH4NO3、-3、+5
C纠正一下楼上哒N2——0N2O——+1,不是-1NO2,N2O4——+4NaNO2——+3NH4NO3——NH4+之中的N是-3,NO3-中的是+5
平衡移动的本质是正逆反应速率不等,而速率受到温度和浓度影响.在恒温恒容下,要改变速率只有改变浓度,进而改变反应速率.加入N2O4瞬间,其浓度增大,但NO2浓度不变.因此逆反应速率增大,正反应速率不变,
变大,因为是恒温恒容,充入N2O4后压强变大,根据化学平衡原理,压强增大,反应向减小这个倾向的方向移动,所以不管充的是NO2还是N2O4,NO2的转化率都会增大
首先咱们可以根据初始平衡啦计算出此反应的平衡常数,在个扩容后根据平衡常数计算就可以了k=C(N2O4)/C(NO2)*2=0.5/1=0.5反应前后的质量守恒,设反应后的N2O4的质量为xmol则有C
1.反应向逆反应方向进行,这个是勒沙特列原理,增加一个物质的浓度,反应会向减小这个变化的方向进行.当平衡后,两者的浓度都变大.2.氮气的转化率降低,因为增加氮气后,氢气的浓度减小,化学平衡常数k在温度
A、图中,交点A表示的消耗速率v( N2O4)=v( NO2),而达到平衡时NO2的消耗速率应该是N2O4消耗速率的2倍,v( NO2)=2v( N2O4),因
既然是恒压,说明体积可变,加入N2,使得体积变大,因此NO2与N2O4的物质的量的浓度变小了,
N2不会和反应物、生成物反应,相当于充入稀有气体.充入N2,恒容条件下,各组份压强不变(原来是多少mol/L,现在还是多少mol/L),平衡不移动.颜色不变.使平衡移动的实质是温度变化和气态溶度、溶液
选D在恒温恒压下,等比即等效.此反应只有一种反应,始终是成比例的,所以是等效平衡.
恒温时一固定容积的容器内发生NO2转化为N2O4的反应,达平衡时,把该容器定为A再取一个与A完全相同的容器B,在相同的条件下,加入A容器中初始加入NO2的量,达到平衡,则A、B容器中的平衡状态应该是相
减小加入NO2后,向N2O4转化,使其转化率减小
我认为加入气体会增加容器内的压强,会使反应向N2O4方向发生.再问:就不能按别的考虑吗再答:摩尔比例,其实还是压强问题。再问:能详细说下吗再答:定性地讲,在同一温度下,NO2和N2O4的比例只与混和气
首先要搞清楚转化率的问题,我觉得LZ对转化率的概念的理解有误.我来问LZ一个问题,NO2转化率升高,是否代表容器内剩余的NO2会减少,即其中一部分转化为N2O4?答案想必是肯定的.这样LZ的问题也就解
恒容时,体积不变,无论冲入NO2还是NO4都会增大容器内混合气体总压强,平衡向混合气体总压强减小的方向移动,所以平衡正想移动.好久不学化学了,若回答错了见谅.
这里要从浓度的角度来认识,因为压强改变引起的平衡移动,也是因为压强改变使物质的浓度发生了变化.所以c(N2O4)增大,平衡右移,NO2的转化率降低.不过最好把方程式反过来写,我们只探讨反应物的转化率,
这道题我觉得应该考虑等效平衡,不能简单仅仅从平衡移动考虑.这是气体参加且反应前后气体数减少的反应.假设两个反应1.2都能达到转化率为a%(体积不同,因为四氧化氮的物质的量不同),假设反应2为题设中加入
气体的无论压强还是量,归根结底是浓度对平衡的影响,无论增加NO2还是N2O4,都相当于增加了NO2的浓度,会使平衡向右也就是正反应方向移动再问:那不是违反了勒沙特列原理吗?再答:勒沙特列原理要求改变影