2NO O2= 2NO2速率图像

根据这条反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3NO2与O2的反应量之比4:1现在V（NO2)/V(O2)＞4,所以NO2过量.过量的NO2在按照3NO2+H2O==2HNO3+NO,最终剩余的是N

可能,只要完全按总式子的计量数来就可以.1）如果NO2：O2>4,则剩余NO2）如果NO2：O2=4,则不剩余3）如果NO2：O2

你可以认为每循环一次,NO2就减少2/3,剩下1/3,最后所剩无几,可视为完全吸收.将NO看成中间产物,将两式中NO的化学计量数变成相同的,将两式相加,得到总反应方程式.3NO2+H2O=2HNO3+

体积不知道,第0秒不知道.算不出再问：在2L的密闭容器再答：还有0秒得量呢？就是开始的量再问：。。。打错了，开始的量为0.020第1S为0.010第二秒为0.008，第三秒为0.007，第四秒为0.0

3份体积的气体反应后就剩1体积的NO了所以上升至2/3高度啊.

4NO+3O2+2H2O===4HNO3第一个乘以3加上第二个乘以2得6NO+3O2+6NO2+2H2O===6NO2+4HNO3+2NO移项化简就得到4NO+3O2+2H2O===4HNO3

4NO2+O2+2H2O=4HNO3是一个总的反应结果分成两部分第一步是二氧化氮和水反映生成一氧化氮和硝酸然后生成的一氧化氮和空气中的氧气反映生成二氧化氮一直循环的过程一般解题时用总反映式第一个方程式

二硝基氮再答：感觉三硝基氮才对，你的结构简式有问题

放热,一般化合反应多为放热反应,分解反应为吸热反应,并且也可以通过查生成焓的表可以得出来的（你大学的时候会学到焓变,就可以通过查表了）

可以,过去就是用这样的方法制造硫酸的.催化剂不是不参加反应,而是在反应前后质量和性质不发生变化.

A、图中，交点A表示的消耗速率v（ N2O4）=v（ NO2），而达到平衡时NO2的消耗速率应该是N2O4消耗速率的2倍，v（ NO2）=2v（ N2O4），因

解析：2NO2＝N2O4（＝表示可逆符号）①体积不变时,充入NO2,平衡正移,NO2的转化率增大V不变,充入NO2,系统P增大,根据勒沙特列原理,反应向着减少该变化的方向移动,即2NO2＝N2O4的正

若某温度时k1=k2时达到平衡时v(NO2)=c2(NO2)=2v(N2O4)=2c(N2O4)平衡常数=c(N2O4)/(c2(NO2))=0.5再问：A选项再答：在A点二氧化氮和四氧化二氮的消耗速

2NO+O2=2NO2方程式中NO2、NO、O2的化学计量数（系数）之比是2:2:1,也就是当2NO、O2反应2mol和1mol时,有2molNO2生成,反之亦然

压强几乎为零,说明三种气体恰好完全被吸收.注意两个反应方程式中,元素Na与元素N的守恒关系,无论是NO2还是NO,其中的N最后均与Na以盐的形式存在于溶液中.所以NaOH的物质的量为(a+b)mol,

基元反应的速率:v=k*c（NO)^2*c(O2)在一定温度下,p(O2)不变,即c(O2)不变p(NO)增加到原来的2倍,即c（NO)增加到原来的2倍因此反应速率变为原来速率的4倍再问：那为什么不可

NO2既是氧化剂有是还原剂,可以拆开看,2NO2——→（2e-)NO2+H2O=2HNO3+NO.电脑上折线不好画,看懂就行了.

减小加入NO2后,向N2O4转化,使其转化率减小

恒容时,体积不变,无论冲入NO2还是NO4都会增大容器内混合气体总压强,平衡向混合气体总压强减小的方向移动,所以平衡正想移动.好久不学化学了,若回答错了见谅.

压强比即是物质的量之比根据化学计量数：反应前三者：0.3；0；0反应后0.06；0.24；0.12之前：0.3,之后0.42压强比即为83.3%