2KCLO3=K2MNO4 MNO2 O2的文字表达式

cl得到12电子呗,O失去12电子.得失电子守恒!再问：氯怎麼得到12个电子?再答：+5价变成-1价，得6个电子，两个cl,所以是12个电子再问：+5价怎麼得?再答：k是+1，氧-2，化合物化合价为0

2KClO3+4HCl==2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O氯酸钾中的+5价氯全部变成了二氧化氯中的+4价氯而4个HCl中的两个HCl作为还原剂,其中的-1价的氯变成了氯气中0价的氯.另外两个是成

要看反应前后反应物的化合价的变化.O由-2价到0价.也就是说2molKCLO3会反应生成3molO2.化合价一共变化了12.除以3就是4mol了.

氧化剂是化合价降低的物质,在这里,Cl由+5变为-1,KClO3是氧化剂.氧化剂对应的是还原产物,还原产物是KCl.还原剂是化合价升高的物质,在这里,O由-2变为0,KClO3是还原剂.还原剂对应的是

2KClO3=2KCl+3O2↑这里,KClO3既作氧化剂,又作还原剂因为KClO3的氧从-2价升到0,被氧化,作还原剂KClO3的氯从+5价降到-1,被还原,作氧化剂所以……一般根据化合价变化推断.

电子转移就像部队转移,从A地出发100位士兵,到达B地,转移部队人员多少?当然是100人.所以原来的-2价氧原子变成6个0价的氧原子当然失去12个电子,给了+5价氯.所以电子转移12个.答案是C

6摩尔电子将2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2带入2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2即有：2KClO3+2MnO2=K2MnO4+MnO2+O2+Cl2+O2（1）再将Cl2

如果HCl搭KCl则价态没有变化,不符合客观事实.如果HCl搭Cl2则Cl的化合价变化为-1到0,KClO3搭KCl则化合价为+5到-1.根据氧化还原的原理,价态不能出现交叉,上面的方法在Cl的化合价

KClO3是一种强氧化剂,中文名:氯酸钾KCL(氯化钾)O2(氧气)向上的符号表示气体这是实验室用氯酸钾制氧气的方程式

都可以的都对

用氢气（或一氧化碳或炭）还原固体,观察固体是否变成红色；或用加热的稀硫酸溶解固体,观察是否能生成蓝色溶液．【二个实验目的是证明氧化铜在KClO3分解制氧气的实验中反应前后化学性质是否改变?】

每个O元素失去两个电子,每个Cl元素得到6个电子,所以总共有12个电子由氧元素转移到了氯元素.

得失电子守恒法配平,看着名字就知道,首先要确定电子的得失~这就要用到化合价的知识了.观察整个方程式,变价的就只有氯.氯酸钾中的氯是五价.clo2中的氯是四价,氯气中的氯是0价.价数确定了,就要确定得失

2KCLO3=2KCL+3O2245149962.45g1.49g0.96gmno23-2.45=0.55g原混合物MNO2的质量为0.55克再问：24514996是怎么来的以加分，谢谢再答：2451

对.

KClO3===加热MnO2===2KCl+3O2的文字形式氯酸钾===加热=二氧化锰===氯化钾+氧气

这个其实很好理解,元素化合价的改变都是就近原则,也就是说KClO3(+5价Cl）中的Cl-不可能从+5跨过+4,直接变成0价,而HCl中的Cl-也是就近原则,从-1到0价,这个叫归中反应,也就是大家都

这个是KClO3的自身氧化还原反应,氯化合价降低,氧的升高,每生成3mol氧气,转移12mol电子,生产1mol氧气就是4mol了其实,很简单,生产1mol氧气,必须转移4mol电子,因为一个氧由二价

KCLO3忠的CL得电子所以它是氧化剂HCL中的CL失电子所以它是还原剂..友情提示你下,你方程写错了..没有CLO3这个物质.

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O整个式子中,只有Cl+和Cl-的化合价在变动,并且是Cl+5与Cl-1在发生氧化还原反应,因此,发生氧化还原反应的Cl+5与Cl-1的比例应该为1：5,