25℃,某溶液中,0.1mol L的HA已电离成离子,还有0.9mol L未电离

原有二价铁0.05摩尔,三价铁0.1摩尔,两个三价铁和一个铁生成三个二价铁,故反应后的二价铁有0.05+3*0.1/2=0.2

13Ba(OH)2的物质的量是n=cV=0.2*0.025=0.005mol1个Ba(OH)2含有2个OH-,所以OH-是0.005*2=0.01molH2SO4的物质的量是n=cV=0.1*0.02

溶液最终是HA和NaA1:1混合.根据电荷守恒C(H+)+C(Na+)=C(A-)+C(OH-)再根据水电离平衡C(H+)+C(HA)=C(OH-)由以上两个式子相加发现这个式子是错误的,左边少了C(

第一种水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/L水的电离被抑制可能是强酸抑制也可能是强碱抑制水的电离强酸抑制水的电离根据H2O=H++OH-所以水电离出的OH-浓度是1.0×10^-12mo

因为酸的溶液中氢氧根全是由水电离出来的所以溶液的氢氧根浓度就是水电离出来的氢氧根离子浓度而水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的氢氧根离子浓度这样就有水电离出来的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度

醋酸的Ka是1.75*10^-5HAcH++Ac-,[H+]*[Ac-]=1.75*10^-5(得,醋酸溶液,H+跟Ac-的浓度为4.2*10^-3）25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中,加

A． 由图可知，pH=4.75时，c（CH3COOH）=c（CH3COO-）=0.05mol/L，pH=5.5时，酸性减弱，结合图象可知，溶液中c（CH3COOH）降低，溶液中c（CH3CO

在25度时,水的离子积是常数1*10-14,它只随温度变化.因而选A.D是溶液中的OH-的浓度.

Na离子为0.2mol,SO4为0.1mol,H与CO3反应生成HCO3接下来生成HCO3一部分电离,一部分水解,所以小于SO4,又因为生成的HCO3-为碱性,所以OH>H,最后则是CO3

（1）①）①c（OH-）=10-10mol/L，则0.1mol•L-1的HA溶液中c（H+）=10−1410−10mol/L，所以HA弱酸，所以电离方程式为：HA⇌H++A-，故答案为：HA⇌H++A

剩下的氢氧根离子浓度=（0.9-0.1）÷2=0.4..水的离子积等于4×10的﹣14次方.因此,氢离子浓度等于4×10的﹣14次方除以0.4等于10的﹣13次幂.因此ph是13..

2Fe3++Fe==3Fe2+铁粉过量生成0.3mol总：0.1+0.3=0.4mol

化学反应中，升高温度，反应速率增大，20℃时将0.1mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合，2min后溶液中出现混浊，即120s，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到

关于物质的量浓度的计算假设酸溶液是一元酸Hcl则cl~的物质的量浓度用Hcl的物质的量浓度*cl~的个数假设酸溶液是二元酸如H2SO4则C（cl~）=C（Hcl）*2以此类推,是几元酸就用算的物质的量

已知Fe3+的物质的量为0.2mol，铁粉为0.2mol则铁粉过量， Fe+2Fe3+═3Fe2+   0.2mol 0.3mol所以反应生成的Fe2

0.1mol/Lch3cooh溶液,是醋酸的总浓度,包括未电离的醋酸和已电离的醋酸.

解题思路：根据酸碱反应后溶液的pH来分析溶液中的溶质，然后利用盐的水解和弱电解质的电离及溶液中电荷守恒来分析混合溶液中粒子浓度关系．解题过程：最终答案：D

这不能计算确切值吧,缓冲容量没听过,下面是PH值的计算过程醋酸是弱酸,若忽略体积变化,两者反应后相当于是0.04mol/L的NaAc和0.02mol/L的HAc的混合溶液100mlNaAc会水解,HA

离子方程式吧Ag++2S2O3^2-=Ag(S2O3)2^3-

25mL0.1mol•L-1的NaOH中含有Na+(0.1x0.025)mol加入25mL0.2mol•L-1的CH3COOH时,CH3COO-+CH3COOH=(0.025X