25℃ Ph=1的硫酸溶液中含有的氢离子的数目-搜答案-搜搜做题作业网

能,酸性溶液中硝酸根离子和硫酸根离子并不能发生反应.

PH=2,H离子就有0.01mol.所以是0.01,再问：不懂能详细一点么再答：PH=2，是不是氢离子就有1×10负2次方mol，就是0.01mol，阿伏加德罗常数的数值跟摩尔是一样的，所以也是0.0

是0.1NA个H+pH=1,c(H+)=0.1mol/LpH算的是H+的浓度,不是酸的浓度!

0.1mol/l再问：错的再答：c(H+)=10∧-13mol再答：c(OH-)=(10∧-14)/(10∧-13)再问：答案不是0.1mol再问：再答：题目中没有指出溶液的量再答：所以无

25度时,氢离子的浓度乘以氢氧根的浓度等于十的负十四次方ph值=13含义是氢离子浓度为10负十三次方摩尔每升,所以氢氧根的浓度为十的负一次方摩尔每升所以氢氧根的数目=十的负一次方摩尔每升*1升=0.1

氢氧化钠浓度为知

Ph=13,c(OH-)=o.1mol/L,得n(OH-)=0.1mol,所以有OH-0.1Na个.（Na为阿伏伽德罗常数）

70%浓硫酸大概是11.5mol/L0.05的浓度也算不上其实LZ这个想法也很好,浓度越大,情况就不一样,有些规律也不适用了,当然中学除非特别说明,否则都是稀溶液,浓酸、浓碱一般是不提pH的,它的电离

ph=1说明氢离子浓度为0.1mol/L(不是硫酸浓度),所以H+离子数为10*0.1=1mol=NA

PH=13c（OH-）=0.1mol/L0.1L氢氧化钡溶液中所含有的氢氧根离子的数目是0.1×0.1=0.01NA

H+>(SO4)2->NH4+>OH-再问：为什么呢？求详解再答：等物质量的氨水与硫酸混合，生成的是硫酸氢铵如果不考虑铵根与水的水解，则氢离子浓度等于铵根浓度等于硫酸根浓度考虑水的水解之后，氢离子浓度

不妨设体积V=1L,所以盐酸里H+物质的量为0.1mol,硫酸为0.001mol,混合后溶液中H+物质的量为0.101mol,V=2LV,所以C=0.101除2L=0.0505,化成PH约为1.296

==,不对氢离子浓度0.1mol/L又不是硫酸浓度0.1mol/L

PH=1的硫酸溶液,氢离子浓度c(H+)＝0.1mol/LPH=12的氢氧化钠溶液,氢离子浓度c(H+)＝10^-12mol/L,氢氧根离子浓度c(OH-)＝0.01mol/L所得溶液的PH=3,氢离

再答：采纳吧谢啦。

/w\其实我不会算我不是答案我在试卷上的单选里做到一样的题目有一项是,【25℃时,1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目是0.02NA（表示阿伏伽德罗常数）】这一项是错误的……--,我在查

S2O3这是硫代硫酸根在强酸性溶液中不稳定会分解为S和SO2别的离子在pH=1的溶液中是稳定的钾离子钠离子基本可以说是在任何水溶液体系中都可以和任何其他粒子共存硫酸根离子是没有氧化性的

用pH试纸不能鉴定一定有硫酸,只能验证溶液的酸碱度.同样用氢氧化钠也不能证明有硫酸,也只能证明溶液的酸碱度.可以先在溶液中加入指示剂酚酞,随着加入氢氧化钠最后变成红色,说明原溶液呈酸性.我估计你自己题

用pH试纸只能证明有酸,或者说有H+,要证明有硫酸根离子还要往溶液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸,如果出现白色沉淀,证明废液中一定有硫酸.氢氧化钠和稀硫酸的反应除了放热没有其他明显的现象.

NH4)2SO4NH3.H2O+H+所以H+的浓度少于SO42-NH3.H2O===NH4++OH-OH-是由NH3.H2O电离得到,电离是很少的,所以c(NH3·H2O)>c(OH-)