化铁溶液作为"腐蚀液",加入铁粉

浓硫酸,硝酸.

选B铁能与氯化铁反应,铜也能与氯化铁反应.当铁与铜同时与氯化铁接触时,铁先与氯化铁反应（依据氧化还原反应中的强者优先原则）.当铁全部反应后,如果铁离子有剩余,铜会与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子.在上

硫酸铜溶液.

B该反应的先后顺序是：还原性强的先反应铁的还原性比铜强（金属活动表）,所以铁先反应只有铁反应完了铜才能反应（假设铜先反应,铁也会把铜置换出来）所以只要有铁就一定有铜,选B

选B由题可知,还原性：Fe>Cu>Fe2+氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+所以向FeCl3溶液中加入Fe和Cu发生反应的顺序是1）Fe3+和Fe反应生成Fe2+2）若1）中Fe3+过量,则过量的F

由2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知还原剂为Cu，2FeCl3+Fe=3FeCl2中还原剂为Fe，根据金属活动顺序，铁的化学活动性大于铜．金属活动顺序也就是还原性的顺序，铁的还原性大于铜

用‘三氯化铁’加温水,把要腐蚀的铜全部放里,腐蚀时间＝水＋三氯化铁＋温度＋腐蚀量.水/三氯化铁=15/1.铁腐蚀不了.线路板都是用这种方法腐蚀的.一张十多分钟.

铁中加入铬、镍以后,表面在空气或水中形成氧化膜,阻止了金属的进一步氧化.所以就不继续腐蚀了.但在强酸溶液中氧化膜会溶解,腐蚀还是会发生.

我选B因为这里面有两种情况:1、当氯化铁溶液过剩时,铜被反应完全,然后铁也会反应完全,这里有三个反应,铜与氯化铁的反应,铁与前面反应生成的氯化亚铜反应,后生成的铜再与氯化铁反应.故排除D2、当铁粉和铜

一般的碱溶液是不会对密闭状态的铁产生腐蚀的,如果是暴露在空气中,属于在碱的作用下加速空气对铁的氧化.pH值证明碱溶液的含量这种说法是笼统的,他只能证明在水中（注意是水）完全成为离子状态的无机碱的含量,

我的解法是,因为加入了铜和铁,所以一定会和溶液反应.对吧.那不论铁和铜产物都有二氯化铁,没错吧...这样排除了A了因为三氯化铁是先和铁反应的,你可以这样理解铜反应是生成两价铜离子,而铁会与其置换.所以

溶液的PH变大再问：钠离子和氯离子怎样变化呢，PH为什么增大再答：铁被腐蚀，变为氢氧化亚铁PH变大钠离子氯离子应该也变大

电位就是电势高中阶段得辨别吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生吸氧腐蚀的本质就在月氧气铁和水在原电池中可以反应而且氧气可以氧化亚铁离子而铜锌电池可以看做锌很容易跟铜离子反应可是不容易跟氧气反应原电池产生的锌离子也不

加抗坏血酸是为了防止二价铁离子被氧化为三价；加醋酸-醋酸钠是为了制造一个弱酸性环境,使铁离子保持离子状态,一般称这个为缓冲剂,其pH值一般在4~6之间,超过6就不好了；1,10-菲啰啉,这个基本不用解

氯离子得电子生成氯气,铁失电子的带2价铁离子,这是一个电池原理,还有一个化学反应就是,氯气生成容于水有盐酸的生成,他是三大强酸之一,与铁反应,有2价和三价铁离子生成,一般直接生成3价,因为有次氯酸生物

这个是氧化还原反应的典型代表.原理是铁离子将铜氧化为铜离子.但是铁离子也可氧化铁单质.生成亚铁离子.而在铁单质未反应完之前是不会将铜单质氧化的.因为即使铜被氧化,也会立刻被铁置换出来.所以过程就是先氧

没有氧气完全浸没的话就只有水中的溶解氧量还是比较少得

向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；A、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能

比铝活跃的金属,或者适量碱性物质.不知道是不是要保住溶液.再问：不改变稀酸环境再答：丙炔醇可抑制烯酸溶液中铁的腐蚀，应该也可以抑制铝吧，没做过实验，还不知道。其实铝是不易与稀硫酸反应，也不易与所有的有

因为印制电路板的板子材料是铜,当把电路板放在三氯化铁溶液中时,二者发生反应,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,没有被隔离纸覆盖的地方就被溶解在液体里了,剩在板子上的就是我们需要的铜条了!