化学沉淀法去氨氮的加药量

在化学变化中,一般来说有八大沉淀.为AgCl(氯化银）BaSO4(硫酸钡）CaCO3（碳酸钙）BaCO3(碳酸钡）Ag2CO3(碳酸银）Mg(OH)2（氢氧化镁）Cu(OH)2(氢氧化铜）Fe(OH)

碳酸钙（石灰石）CaCO3白色氯化银AgCl白色溴化银AgBr淡黄色碘化银AgI黄色碳酸钡BaCO3白色硫酸钡BaSO4白色硫化铜CuS黑色硫化铅PbS棕（黑）色氢氧化亚铁Fe（OH）2白色硫化锌Zn

初中的话,有Cu(OH)2是蓝色的,Fe(OH)3是红褐色的,其余大多数是白色的,具体题要自己分析有哪些离子,比如Mg(OH)2就是白色的,要从具体的题目中推测出Mg+的存在.高中的话是不太常考这些的

检查一下池内是不是应该排泥了,还有做下烧杯试验,检查在现在的加药量下絮凝沉淀效果是不是最佳.

同温度ksp不变,加醋酸钠醋酸根水解产生氢氧根,所以氢氧化镁溶解变少,固体质量增加,同理,加氯化氨质量减少

如果是析出晶体,步骤是：蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥.过滤后滤纸上有沉淀,此时应该向置于过滤纸上的沉淀加蒸馏水至完全淹没.待其沉淀,静置,滤去洗涤液.重复此操作三次.

1.装好实验器具,在漏斗中折好滤纸2.将被洗涤沉淀至于放置在漏斗中的滤纸上3.用玻璃棒引流,注入蒸馏水,直至没过沉淀,然后等待液体从漏斗底部流走4.重复3步骤两到三次5.讲洗涤好才沉淀倒在干的滤纸上,

想要改变计量泵的加药量,一般会采取调节冲程长度和频率.冲程长度越长投加量越大；频率越快投加量越大.反之投加量越小.

H4SiO4(H2SiO3)[白色胶状沉淀]Al（OH）3[白色絮状沉淀]Zn（OH）2[白色絮状沉淀]Mg（OH）2[白色沉淀]AgOH[白色沉淀、不稳定,分解成棕色Ag2O

蒽醌法生产双氧水工艺所产生的废水大致可分为3个部分：配制工作液的洗水；氧化塔排出的残液；其他排污点排出的污水.废水中主要污染物有：磷酸三辛酯重芳烃、2-乙基蒽醌和四氢-2-乙基蒽醌等.这些污染物如不及

不是再答：只有难溶于水才是再答：求采纳谢谢我是第一个回答正确答案给你的再答：求采纳谢谢再答：不画再问：那如果反应后出现微溶的，画不画向下箭头再答：不画再问：确定？例如caso4再答：确定

白色：Al(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2,CaCO3,MgCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,CaSO4,CaHPO4,Ca3(PO4)2……很多很多的蓝色：Cu(OH)2,CuC0

PAC使用方法]1、将固体产品按1：3加水溶解为液体后,再加10-30倍清水稀释成所需浓度后使用.2、用量可根据原水的不同浑浊度,测定最佳投药量,一般原水浊度在100-500mg/L时,每千吨投加量为

这个一般都是通过做多个小试做出来的,不是计算的.因为水质的不同会导致加药量也不一样.当然在一般的运行中,水质波动不大的话,就按照一个比例加,结果不会相差很大.再问：谢谢，怎样实验才能得出最佳的投加量呢

1、锅炉水的当量浓度标准如0.05以下,现0.1则又0.05的超标需要加药,此当量浓度为总水量的含盐当量浓度,将其换算成j摩尔数,更具化学方程式Ca2++co3=caco3,就得出Ca离子的摩尔数,既

九个常见的沉淀物：氯化银(白色)、硫酸钡（白色）,碳酸银（白色）、碳酸钡（白色）、碳酸钙（白色）,氢氧化镁（白色）、氢氧化铜（兰色）、氢氧化铁（红褐色）氢氧化亚铁（白色絮状）微溶的就不给你写了但是要记

其实你的第二个方程式是沉淀平衡和电离平衡的总和.单一的溶解平衡应该是：CaCO3(s)CaCO3(aq)而电离平衡是：CaCO3(aq)Ca2+(aq)+CO320(aq)

是不同情况不同的如果一定要了解的话,基本原则就是,微溶物在作为反应物时,当作可溶物,在作为生成物时,当作沉淀.同时要注意题目中对此微溶物的称呼.例如Ca(OH)2,题目中说生成了石灰乳,那说明是乳浊液

60℅的农药2千克中,溶质质量=2×60℅=1.2千克0.5℅的药水的溶液质量=1.2÷0.5℅=240千克需要加的清水=240-2=238千克综合算式：2×60℅÷0.5℅-2=1.2÷0.5℅-2

解设：需要加清水X千克60%×2＝0.5%×Xx=240(千克