化学方程式质量之比怎么算-搜答案-搜搜做题作业网

不是,你理解错了题目说将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中,即放入的A、B的物质的量是一样的,即1：1的,但是反应却是按照3：1的比例进行的,这说明A全部反应完了,容器中没有A了,而B则有剩余.所

等于各种元素的相对原子质量乘以原子个数的比值,比如H2O中H：O为2:16即1:8

因为,参加反应的各物质之间粒子个数成比例,所以质量成比例,就是各相对质量之和的比如：2Mg+O2==（点燃）2MgO483280三种物质的质量比为：48；32；80

根据理想气体方程（克拉珀龙方程）：pV=nRT及n=m/M=rV/M(M：摩尔质量；r：密度)可得：pM=rRT在压强和温度相等的情况下,M1/M2=r1/r2

因为每一种物质都是由相应的分子或原子组成的,他们的质量就是分子或原子质量（相对分子质量）乘以分子或原子个数（化学计量数）,则前者之比等于后者之比.

H没有中子,只有一个质子.相对原子量为1D有一个质子和一个中子.相对原子量为2O中有8个中子.假设有m克的H2O与m克的D2OH2O的物质的量m/（16+2*1）,中子数就是m*(8+0)/18=8m

都是气体,同温同压下,密度比就是分子量比.水的液体,甲烷是气体,不能用这个规律.

根据相对原子质量和已知物体质量列比例式.再问：麻烦举个例子和步骤再答：如2CO+O2===点燃===2CO2，已知生成CO24.4g，求消耗O2多少克？设消耗O2xgO2相对原子质量为32，2CO2为

解题思路：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.它与溶解度既有区别，又有联系.解题过程：溶液质量分数的计算【基础知识精讲】溶液中溶质的质量分数1.概念：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.它与溶

23*0.35+59+16*2+1.3*18=122.45

化学方程式中各物质之间的质量等于式量之比（即化学计量数*相对分子质量）,化学计量数是配平后各化学式前面的数字

化学计量比之比等于配平后各物质的系数之比.C+O2=CO2化学计量数之比就是1：1

化学方程式中各物质的化学计量数之比=化学方程式中各物质的系数之比例如：2KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑计量数之比=2：1:1:1各个生成物与反应物的质量比=系数×各物质的相对分子质量

阿佛加德罗定律推论1、同温同压下,气体的体积比等于气体物质的量之比2、同温同压下,气体的密度比等于气体的摩尔质量比3、同温同压下同体积,气体的质量比等于摩尔质量比4、同温同压痛质量.气体的体积比等于摩

应该是硫原子不是硫酸分子吧.其实很简单你把相对分子质量反过来比就行了比如SO2和SO3的相对分子质量是64比80即4比5那么它们的物质的量的比就是5比4,只有这样这两个乘起来才能是1比1也就是总质量相

物质的量是指摩尔数是：物质的质量然后物质的质量数的比值就是物质的质量之比再问：具体一下可好？再答：硫酸和磷酸98/98

因为反应一定是按照一定的质量比来进行的.如2H2+O2=2H2O,一定是4份质量H2和32份质量O2得到36份质量H2O.那麼真实反应也一定要按照这个1:8:9来反应,

根据方程式如果知道物质的量与质量根据n=m/M可求出MM在数值上等于元素的相对分子或相对原子质量

(1)2H2O2〓2H2O+O2↑683632化简得17：9：8(2)2KMnO4〓K2MnO4+MnO2+O2↑316：197：87：32

已知2个量和这2个量得平均值,求这个2个量的物质的量之比（原子个数之比或体积之比）.就可以用十字交叉法最后物质是质量之比还是体积之比怎么看?都一样,物质的量之比等于体积之比等于原子个数之比