化学方程式中如何判断生成物是否带沉淀符号

氨,高中一般接触不到这个吧,极稀的硝酸才会产生氨,不过氨气一般出不来,会变成铵根浓硝酸生成二氧化氮稀硝酸是一氧化氮越稀生成的价态越低高中要求没那么高吧,浓的生成二氧化氮,稀的一氧化氮,很稀的一氧化二氮

8个主要的化学反应类型1:无机反应:分解反应（指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应）化合反应（指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应）复分解反应（由两种化合

有些东西是要当常识记得的.光看方程式怎么看得出来叻,书后面应该有一些物质的睡溶性,记住些常用得就行,以后接触多了自然就记住了.也别去死背.学习的方法是学习的关键,当然兴趣是可以挖掘和培养的吗

8个主要的化学反应类型1:无机反应:分解反应（指一种化合物在特定条件下判断哪些反应先发生,最简单的就是看哪个生成物更加稳定,反应就会优先生产.

如果是在液体中产生气体会有气泡产生,有味道的可以闻的到,你也可以直接在做的实验中插一个小管,将管的另一头深入水中检测.沉淀用眼睛就可以看到,对于有些固定的化学方程式能生成气体沉淀的,只要记住就好了

既然你化学刚起步,那么最基本的（书上的）化学式一定要牢牢记住,这样就能应付一般的考试了.在记基本的化学式的时候,要同时记住某些物质的特殊性质和特殊产物.例如铜和稀盐酸和稀硫酸是不反应的（中学阶段）,但

所有的化学反应不外乎：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应.首先就是要掌握好这几种反应实质.反应的条件.反应的原理!1.化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应.根据这一

SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2O硫酸钙是CaSO4,呈微溶,即可能在生成它的过程中无明显现象或生成沉淀速度慢、现象小生成微溶的硫酸钙的化学方程式中不需要用沉淀符号↓另外,在CaCO3+H

一.配出生成物问题反应实质是离子之间反应的都需加水,使之成为溶液,如：NaI和Naclo在酸性（H+）条件下反应实质为2I-+clo-+2H+==H2O+I2+Cl-,其生成物为NaCl,I2,H2O

记得有硝酸根的和有钠离子的全都溶于水碳酸根只有钡和钙不溶于水硫酸根只有钡不溶于水氯化物只有氯化银不溶于水氢氧根只有镁,铜,铁（包括亚铁）不溶于水很好记高价无亚,低价有亚钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价氟氯

不能再问：真假？再答：真再问：再问：就这个再问：反应再答：不能看出

氢氧化钾,氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,钾盐,钠盐,铵盐,硝酸盐,盐酸盐除去氯化银,硫酸盐除去硫酸钡都是可溶性盐.剩下的不溶.数学辅导团为您解答,有错误请指正,

交换成分后生成两种物质,然后去查化学书后面的溶解性表,看看这些物质的溶解性怎么样,如果溶就不是沉淀,如果写不溶就是沉淀了

首先你应该清楚反应类型是复分解反应,还是氧化还原,还是其他,以此确定反应前后化合价是否会发生变化（怎么判断?可根据反应物的特性,来判断,比方说HNO3,它具有强氧化性,它参与的反应,绝大多数就是氧化还

对于同一还原剂,强氧化剂可以把还原剂氧化为更高价态产物,如Fe遇到卤素可被氧化成铁离子,遇S是只能是亚铁对于同一氧化剂,浓度越低,还原产物价态越低,如Cu遇浓硝酸生成NO2,稀硝酸为NO以上只是一般的

知道反应原理（猜想可能会生成什么）根据条件判断生成物能否共存根据电子的转移判断反应前后得失是否一致计算反应前后各个元素是否守恒

如果你想就看一个方程式就想看出能量的话,很抱歉,无法实现.我想你是想知道如何判断一个方程式是放热还是吸热的放应吧?这个事实上就是一个生成物与反应物的能量大小的比较,如果生成物的能量和比反应物能量和大,

主要用离子共存问题解决,比如：氯气通入溴化亚铁中,若少量氯气,只能先把铁氧化成3价,因为如果先氧化了溴,那么溴仍然要把铁再氧化,结果是一样的,继续通入氯气,当铁全部变成3价后,才开始氧化溴,当溴也全部

判断是否有离子参加,主要是看这些东西在他们所处的溶液（比如水或者熔融状态）中是否电解,然后反应后是否有新的弱电解质生成不是所有方程式都可以写出离子方程式,比如2H2+O2====2H2O就没有离子方程

初中要求：（只要求复分解反应）是否生成气体、水或沉淀高中：强氧化剂与强还原剂或者强电解质反应能生成若电解质大学：有张表让你慢慢背