化学反应平衡时,增大压强 反应向哪里移动

平衡正向移动,反应物浓度增加的原因（气体）

1要看该反应是放热还是吸热.提高温度可以同时加快正、逆反应的速度,但对于放热和吸热加快的程度不同.

一楼正解,增大压强平衡向减弱变化方向进行,即体积减少方向.你所说增大压强,体积应该减小,没错.但是需要注意体积减小这已经一个变化,是由于压强的增大而产生的变化.平衡的变化方向需要根据状态改变（增大压强

这个压力增大是惰性气体产生的平衡不移动（浓度不变呀）再问：那么如果总压强不变，体积可变，充入惰性气体，就相当于原气体的压强增大，那么反应平衡应向体积减小的方向移动但是体积会变大，浓度就减小。这时反应速

化学平衡的判断,利用勒夏特列原理.增大压强的方法很多,并不是只有减小体积就可以增大压强,还可以通过加热,也可增大压强,根据具体情况具体对待.

很负责任地告诉你,平衡不会移动.对于有气体参与的反应,我们课本中提到,如果反应两边气体物质系数不一样,改变反应环境的压强,会使平衡移动,但这里是指进行压缩或扩大气体的体积,造成反应气体分子数密度改变,

不是.在没有其他参与的反应中,反应速率和压强无关,在反应前后气体分子数不变的情况压强增大反应速率不变.

反应速率和反应物浓度的系数次方成正比!这个原理你知道吗?加大压强后,浓度扩大相同倍数,所以正反方向速度都增大.但是正方向系数和是4,反方向才是2,所以虽然都增大,但是正反应方向增大的多一些.同理,增大

是的,当压强增大,气体浓度增大,这时平衡会朝浓度减小的方向移动,体积增大,系统的气体浓度会减小,所以会朝体积增大的方向移动

化学反应前后化学计量系数相等时,各物质的分压不随总压而变化,因此平衡不移动再问：那反应速率是增加的吧。再答：是的

对于有气体参与的可逆反应,气体体积减小的方向是在化学方程式中反应物（要求是气体,不是气体的不用加）的系数和与生成物（要求是气体,不是气体的不用加）的气体和的比较,哪个小,那边就是气体体积减小的方向

勒沙特列原理,如果改变影响平衡的一个条件,平衡就会向能够减弱这种改变的方向移动.因此增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动.恒温恒容下,反应A+B=2C+D,达到平衡后再加入A和B.如果你将加

逆反应方向移动.因为反应平衡时增大压强反应物转化率减小,意味着转化成生成物的反应物与反应物总量之比变小了,即有生成物向反应物进行转变,即看出逆反应趋势增强,平衡向逆反应方向移动.

对于左右两边气体计量数和相等的化学反应,达到平衡后,增大压强,其反应速率增大.

削弱浓度,勒夏特勒原理的本质就是浓度平衡

A、该反应正方向为体积缩小的放热反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，故A错误；B、该反应正方向为体积缩小的吸热反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡

平衡移动原理本身就是实验测定结果.你假设体积恒定而增大压强,只能往体系中充入气体,而充入不同的气体移动方向可能不同.还有,体积可变时增大压强,理论上就是错误的,没必要判断移动方向.再问：再问：我就是没

可以这样理那一刻是反应物增加,生成物还没增加吧~,根据勒撒特列原理,正反应加快~然后生成物才多,逆反应是加快,但是正反应的速率大大快于逆反应速率,所以平衡向正方向移动再问：那是不是达到平衡后也比原来的

增大压强,不妨看成减小体积,那么体积大的就会向体积小的转化,因为是逆向反应,则右边肯定比左边体积大.又因为B是气体,如果A也是气体的话,那么左边的三肯定大于二,所以A不可能是气体,只有是忽略体积的液体

你的问题是：【气体体积减小,压强增大】,【增大压强会使反应向气体体积减小的方向进行】,但是根据【第一条】【向气体体积减小的方向进行】又会导致压强变得更大,与【第二条】矛盾了.答案是【不矛盾】.【一定量