化学中反应后总质量为什么要减去气体

两种物质共同加热先是KCLO3分解得到KCL作为催化剂计算1.58gKMnO4完全反应得到的固体用0.91g-KMnO4完全反应得到的固体=KClO3完全反应的固体质量最后用1.58gKMnO4完全反

对!这是质量守恒定律,生成物的质量=反应物的质量.（反应消耗O2）再问：到底是对还是不对？再答：对！比如C+O2==点燃==CO2反应物是C和O2，生成物是CO2。反应物的质量=生成物的质量！注意O2

只有铁能与盐酸反应生成氢气生成0.2g氢气,则根据方程式Fe（56）~H2（2）知Fe有5.6g则铁的质量分数为5.6/8*100%=70%

没错呀,这不就是质量守恒定律在化学领域的描述么.再问：那反应前所有物质的总质量，一定等于反应后所有物质的总质量这句话对吗？再答：也对，题目应该是想考你别忘了气体等等容易忽略的物质吧

没错,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.这个规律就叫做质量守恒定律.那些未参与反应的水是不变的,所以加起来不就是反应前后溶液的质量相等,就可以挂等号.

B.碳酸钙和稀盐酸原来溶质是氯化氢,后来变成了氯化钙,质量增加了,且生成了水

你能多给点信息么硫酸溶液的质量呢方法你应该会的吧.先算溶质质量根据化学方程式计算氧化铁质量得到质量分数因为杂质不溶所以剩下的溶质就是硫酸铁注意了现在的溶液质量是氧化铁+硫酸溶液杂质是不能算的

固体中通入二氧化碳（使固体质量增加）,排出氧气（使固体质量减少）,那么根据质量守恒定律,固体质量的改变量（在本题中是质量增加,所以是增加量）就是这两种气体质量的的差值.写出化学方程式方程式,本题中,二

CaCO3＋2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O,不难看出二氧化碳是来自碳酸钙,由此根据二氧化碳在碳酸钙中的百分数和二氧化碳的量计算碳酸钙的量碳酸钙中二氧化碳的含量=二氧化碳的相对分子质量／碳酸钙的

（1）m(H2)=4g,m(O2)=16g（2）m(H2)=2g,m(O2)=18g

都指,反应前后,反应物和生成物物质质量、分子总质量和原子数都相等,相对原子质量是定值.参加反应的物质就是反应物,反应后生成的物质就是生成物.

因为盐酸比较少,与碳酸钠反应生成的二氧化碳又与多余的碳酸钠在水中反应生成碳酸氢纳,或说是盐酸与碳酸钠生成碳酸氢钠.没有二氧化碳生成跑到空气中,所以反应前后总质量相等.

因为反应有时会生成气体逸出（但要注意是不是在密封容器内）.有时生成沉淀,过滤后质量就小了.总之要注意题目.不懂欢迎追问再问：那么什么时候相等呢？再答：1：不生成任何沉淀或气体2：生成气体，但反应是在密

太阳核聚变的氘和氚原子核结合起来,形成一个氦原子核和中子,并释放出大量的能量现在正在运行的商业核电厂的高温和高压的条件下,基本上是核裂变的铀裂变-235和其他原料的轻原子释放出大量的能量.人工核聚变反

总物质的质量为16+200=216g减少的质量即生成的H2的质量,216-215.5=0.5g设样品中铁的质量为x克Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56.2xg.0.5g56/xg=2/0.5gx=

在空气中这句话就不对原因：如果物质加热反应跟空气中的水或者氧气,二氧化碳反应了.质量就回发生变化.并且有些物质加热后的产物会在空气中潮解.如果生成物里面有气体产生（包括水蒸气）,就会跑掉,使重量减轻.

根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故说法正确；故答案为：对．

总碱度不宜于用质量分数表示.用质量浓度表示比较合适.因为总碱度是指水中能与强酸发生中和作用的所有物质的总量.也就是一定体积的试液中含有与强酸发生中和作用的所有物质的总质量.

规定：反应前后质量减少的是反应物,质量增加的是生成物.也就是说,被消耗的（即质量减少的）是反应物,新生成的（即质量增加的）是生成物.化学变化,指的是生成了新物质的变化,生成的新物质就是生成物.新物质不

因为置换出氢气了,锌比氢气重,所以总质量增加