化学中ka乘以kh等于kw
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 16:13:38
Kw水的离子积Ksp溶度积(难溶物质)Ka酸的电离常数Kb碱的电离常数
1、刚好中和,溶液为NaAcAc-+H2OHAc+OH-Kb=Kw/Ka(HAc)=10^-14/1.75*10^-5=5.7*10^-10由于Kb*c>20Kwc/Kb>500因此可用最简公式计算:
电路图上的常见电力符号中英文对照表:AAT电源自动投入装置AC交流电DC直流电FU熔断器G发电机M电动机HG绿灯HR红灯HW白灯HP光字牌K继电器KA(N,Z)电流继电器(负序,零序)KD差动继电器K
Ka体现出一种酸给出H+的能力.也就相当于酸碱的强度.酸给出H+的能力越强,酸性越强;反之酸给出H+的能力越弱,酸性越弱.一对共轭酸碱的Ka,Kb之间有如下关系:Ka·Kb=Kw,Ka和Kb之积为常数
Kw是水的离子积Ka酸的电离常数Ksp平衡常数
由于这是一个共轭酸与共轭碱之间的换算关系:[HA]=[H+]+[A]Ka=[H+][A-]/[HA][A-]+[H2O]=[HA]+[OH-]Kb=[OH-][HA]/[A-]Ka*Kb=[H+][O
一、各种制冷量单位的换算关系如下:1.1kcal/h(大卡/小时)=1.163W,1W=0.8598kcal/h;2.1Btu/h(英热单位/小时)=0.2931W,1W=3.412Btu/h;3.1
水的离子积常数
共轭酸碱对的离解常数Ka和Kb之间有确定的关系.以HAc为例推导如下:HAc+H2O===>H3O++Ac-Ka===c(H3O+)*c(Ac-)/c(HAc)Ac-+H2Oɨ
他们分别是酸、碱和水的离解常数.Ka=[H+][酸根-]/[酸]Kb=[OH-][金属离子+]/[碱]Kw=[H+][OH-]/[H2O]再问:Ka×Kb为什么等于Kw?再答:只有离解常数与水解常数的
在胶粘剂混合前加入后搅拌均匀.
1kwh=1000wh=3600*1000ws=3600000J
是电离的的乘以氢离子(Kb是氢氧根离子)除以未电离的.对于强酸强碱的KaKb可以大于1,如硫酸的Ka就大于1,具体的记不起了.希望对你有所帮助!再问:kakb和浓度有什么关系?再答:没有关系,Ka、K
kw”其实也是一个特殊的化学常数,“kw”我们的定义是什么?就是水的电离方程式.
当两种化合物中的某元素发生氧化还原反应时,较低的化合价改变后也只能小于等于,之前较大的化合价改变以后的化合价.例如此题,KH中的H赫H2O中的氢反应,生成物中有零价的氢和和正一价的氢,又KH中只有一个
以一元酸HA为例Ka(HA)=c(H+)*c(A-)/c(HA)Kb(A-)=c(OH-)*c(HA)/c(A-)Ka*Kb=[c(H+)*c(A-)/c(HA)]*[c(OH-)*c(HA)/c(A
1MW=1000KW1MVA=1KVA
水的离子积常数