化学113号元素电子排列-搜答案-搜搜做题作业网

镧系元素的反常跟镧系收缩有一定关系,还有Nb元素的电子轨道排布,由于4d,5s轨道在能级上十分相近,可能是由于这个原因,使得两层的电子排布更趋向于半满结构,而不是4d35s2（一个全满,一个排布三个电

60个电子轨道1S\2S\2P\3S\3P\4S\3d\4P\5S\4d\5P\6S\4f\5d\6p\7S\5f\6d\7p\8S其中S亚层1个轨道,P亚层3个轨道,d亚层是5个轨道,f亚层是7个轨

E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E4s＜E4d＜E4p＜E5s＜E5p＜E6s＜E4f＜E5d规则E：np＞（n－1）d＞（n－2）f＞ns根据这个排电子所在的原子轨道离核越近,电子受原子核吸

[编辑本段]元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增

H:1s1He:1S2Li:1s22s1Be:1s22s2B:1s22s22p1C:1s22s22p2N:1s22s22p3O:1s22s22p4F:1s22s22p5Ne:1s22s22p6Na:1

主族元素中,外层电子数等于最高正价,非金属元素,8减去最外层电子数等于最低负价.

Co:1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(7)4s(2)再答：3d轨道有5个亚轨道，钴是2个全满，3个半满

最多有8个,稀有气体（He出外,最外层2个）,其他原子都不会超过8个.H原子最外层1个,He最外层2个,一层满了后向外推一层,始终满足最外层不超过8个,次外层不超过18个,每层不超过2n^2个.副族的

化合价与元素原子的最外层电子数有关

自己画图吧,给出原子序数,各层电子数.初中的话,20号以后的都不考.高中的话,36号以后的都不考.+19,2,8,8,1,钾,K+20,2,8,8,2,钙,Ca+21,2,8,9,2,钪,Sc+22,

（元素67钬）氙+4f116s2(2.8.18.29.8.2）（元素28镍）氩+4s23d8(2.8.16.2)

看到好多搞笑答案.28181881正解

B元素的原子最外层即M层有3个电子可知B为Al元素A和C可形成化合物AC考虑为MgSA为MgC为SE为CaD和E可形成ED2A+c→ACMg+S=MgS（加热）点燃D为S元素D+E→DE2Ca+Cl2

点开该元素就可以了查看第7行

n

原子电子排列

解题思路：根据元素周期律，同周期，从左到右，元素的第一电离能总体上呈增大的趋势；但根据原子核外电子排布的特点，当原子轨道处于全充满、半充满或全空时，原子比较稳定，电离能较大。解题过程：解答：选C。解析

氢H核内+1核外1氦He核内+2核外2锂Le核内+3核外21铍Be核内+4核外22硼B核内+5核外23碳C核内+6核外24氮N核内+7核外25氧O核内+8核外26氟F核内+9核外27氖Ne核内+10核

不光是钠,同族的锂也是的啊.再问：我觉得第一主族的元素都是啊，其他的呢再答：他说1~17号元素啊。你的意思是氢吧，氢气算不上“强还原性”，基本的金属活动性顺序表：钾、钠、钙、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢

电子层,或称电子壳,是原子物理学中,一组拥有相同主量子数n的原子轨道.电子在原子中处于不同的能级状态,粗略说是分层分布的,故电子层又叫能层.电子层可用n（n=1、2、3…）表示,n=1表明第一层电子层

60:28182282其中,22的来由如下所述：4s排2个（排满）4p排6个（排满）4d排10个(排满)4f只排4个（从元素周期表上“4f46s2”可以看出“4f层只排了4个）(未排满,假如排满要排1