化合物YX2,ZX2中,X,Y,Z都是前三个周期的元素
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/09 01:46:48
原式=[x-y(x-y)2-y(x+y)(x+y)(x-y)]•xyy-1=(1x-y-yx-y)•xyy-1=1-yx-y•xyy-1=-xyx-y.故答案是:-xyx-y.
根据化合物X的化学式为A2B3,A与B的质量比为7比12,设AB的相对原子质量分别用A和B表示有2A/3B=7/12所以有B/A=8/7在化合物Y中,A与B的质量比为7比20,设化学式为AxBy,有A
此题很有挑战性啊……首先都是短周期,那么一定为18号前的元素,而且第一周期的俩元素排除Y原子最外层p能级电子数等于前一电子层电子总数.前一电子层电子总数有两种可能,一种是2,一种是8,但p能级最多是6
X为氧元素,Y为硫元素,Z为磷元素,化学符号分别为:O、S、P推测过程可通过话电子分布图来解答氧元素质子数为8,最外层电子数是6,硫元素质子数为16,最外层电子数是6,磷元素则是通过经验推测得来再问:
根据化合物A中X所占质量分数为75%,A的化学式为XY4,设元素X和Y的相对原子质量分别为x,y,可得75%=xx+4y×100% 解答x=12y设化合物B的化学式为XaYb,依
可以这么做A中3X/(3X+4Y)=75%得到X=4YB中设B的化学式为XaYb,则aX/(aX+bY)=80%将X=4Y代入得到a/b=1/1故化学式为XY
1.置换反应CuO+H2=Cu+H2O2.C+CO2=2CO
设X原子的相对原子质量为x,Y原子的相对原子质量为y:在化合物a中X的质量分数:x/(x+2y)×100%=50%,解得:x=2y.则化合物b化学式设为XmYn:mx/(mx+ny)×100%=40%
1.X,Y是同族元素.2.Y,Z是同周期元素.3.同族元素可以形成XY2和XY3的,常见的有SO2、SO3.初步推断Y是S,X是O,那么Z是三周期元素.4.X若为O,则它的质子数是8,那么Y的质子数是
设X的相对原子质量7则Y的相对原子质量2化合物的化学式为XaYb7a:2b=7:3a/b=2/3则该化合物的化学式为X2Y3
Z元素核内有16个质子,所以Z是S,且是第三周期,所以X肯定为第二周期,X为O,Y也是第二周期,K层电子数为2,所以K层为4,所以Y是CYX2就为CO2ZX2为SO2
Z原子有2个电子层,最外层电子数是核外电子数的23倍,令最外层电子数为a,则23(2+a)=a,解得a=4,所以Z为C元素;设X原子的质子数为x,Y原子的质子数为y.三种元素原子的质子总数为25,则有
短周期中X可以为H,Li,Na.Y可以为O,S.显然H2O就可知半径关系H小于O,根据氧原子的原子半径大于氢原子原子半径可知错误.
只要x和y不同时是0,分母x2+y2就一定不等于0.故选C.
化合物XZ4中总电子数为10,5个原子平均电子数为2,故Z只能为H元素.所以X原子电子数为10-4=6,故X为碳元素;化合物Z2Y中总电子数为10,所以Y原子的电子数为10-2=8,故Y为氧元素.故选
该化合物的化合式可用X、Y表示XY3,相对分子质量为68g/mol.(其实该分子就是BF3)
x7,y82R+H2SO4=R2SO4+H2↑化合价-1,相对原子质量9
做这类题应该靠对化学基础知识及化学方程式的累积,如此题,你应该能想到这是一个置换反应,那么在①条件下,你可以推出它可能是co2+Mg→MgO+C,那么可以认为B是Mg而②你可以套用FeO+H2→H2O
由题意得,甲中X的质量分数是56%则X与Y的相对原子质量之比为28%:44%(即7:11)于是设相对原子质量:X——7,Y——11设乙的化学式为XaYb题目中乙中的什么(X或Y)的质量分数没说清楚如果