23g钠与氧气充分燃烧转移电子数

过氧化钠与水反应生成11.2g氧气转移电子数也就是氧原子从-1到0得到的电子总数,即11.2×1/16=0.7mol,转移了0.7mol电子.

二氧化碳是不是打错了,应该是一氧化碳吧?如果是一氧化碳答案7.2再问：嗯说一下过程再答：CO吸收O2，生成CO2，CO2再和Na2O2放出O2.前面吸收的O2刚好等于后面放出的O2。而CO没了。所以就

1Na2O2得到2e-,生成2Na2CO3,1Na2O2失去2e-,生成1O2再答：再问：图片那不是2Na2O2得到2e-，生成2Na2CO3，所以1mol过氧化钠就失去1mol电子？？？？这样对吗？

解析：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（^)--------2e-120.2nn=0.4mol答：略注：Na2O2中的-1价O发生歧化反应.

2Fe+3Cl2====2FeCl32mol3mol0.1mol0.1molCl2不足,以Cl2计0.1molCl2转移0.2MOL电子

2Fe+3Cl2=2FeCl3可知FFe:Cl2=1:1.5现在Cl2只有1mol,因此是Fe过量,按照Cl2的量来计算.1molCl2转移2mol电子,所以转移的电子个数为2NA

0.3NA再答：2Fe＋3Cl2＝2FeCl3再问：错啦再答：Fe过量！！再答：对不起再答：2/3mol再问：怎么算的再答：我想一下再答： 再问：不用啦，是0.2mol

(1）2mol2molna都是失去2个电子,第一个o是-2,第二个0是-1价（2）常温Na2O：11.2L加热Na2O2:22.4L

直接用质量守恒定律来做,反应生成的气体肯定是CO和CO2,而碳元素的质量为12g,那么氧元素的质量一定为36-12=24g,氧元素全部来自氧气,那么氧气质量为24g

氧气由负二价升到负一价转移一个配平后有两个氧参加所以1*2等于2个电子你也可以从钠入手一样的再答：所以转移电子数为2再问： 再问：这是对的，再问：为什么再答：完全氧化生成的不是过氧化钠再答：

硫0价→（二氧化硫）硫+4价氧0价→（二氧化硫）氧-2价硫+氧气=二氧化硫丨__________丨4e-

2CO+O2=2CO2碳从+2价到+4价,失两个电子,所以1mol一氧化碳与氧气反应转移电子数为2NA(NA为阿佛加德罗常数）

C+O2=CO2看出C和O2质量比是12：32即3：86g的C完全燃烧需要18g的O2设有x的C完全与O2反应x/12=15g/32x=5.625意思是还有0.375的C没有与O2反应即和CO2发生了

其实只要是钠全部反应直接可以用Na-----Na+0+1转移电子数是1en=m/M=23/23=1mol所以23克钠在氧气中完全燃烧转移的电子数为na再问：����Ҫ��ƽ��ת��4e��再问：ŶŶ

C3H8+5O2==3CO2+4H2O有机物燃烧（氧化还原反应）一般采取平均化合价的配平方法.C是-8/3到+4加,价升20/3...O从O到-23个C,所以一共失去20e-,同理,O的是2*2*5=

S+O2=点燃=SO2S由0价变为+4价每反应1molS,则转移4mol电子,转移的电子数为4mol*N（A）=4×6.02×10^23所以这个选项是错误的

A、23g钠的物质的量n=m/M=23g/23g/mol=1mol每个钠原子最外层只有一个电子,无论生成氧化钠还是过氧化钠都失去1个电子达到8个电子的稳定结构,所以1molNa转移电子数为1mol,即

设表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、23g钠与足量氧气充分反应,转移的电子个数为(NA)B．1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA(NA)C．0.1molFe与0.1molCl2充分

氧从0降到-1NA从0升到+1,一升一降

这样算,完全燃烧生成四氧化三铁,1摩尔有2摩尔3价Fe和1摩尔2价Fe,即3摩尔Fe,升高8价19*8/56