0.0141mol硝酸银

属于沉定滴定~再答：0.1×0.0196×(23+35.5)÷1×100%=11.47%再问：我要有解答过程再答：再问：看不懂再答：先用公式c=n/v求出滴定用的硝酸银得物质的量再答：然后氯化钠的物质

根据反应方程式：NaCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+NaNO3反应的NaCl和AgNO3的物质的量相等,因此：氯化钠的物质的量浓度＝0.1000＊25.00/20.00=0.1250mol/L再问

0.02mol/L需硝酸银3.4g；0.1mol/L需硝酸银17g

每1mol硝酸银滴定液(0.1mol/L)就是说滴定时硝酸银总共是1摩尔,可算出他消耗的体积n=cv推出v硝酸银=10升2/15mol的氢氧化钠（1mol/l)滴定液同样可求出v氢氧化钠=2/15升

质量摩尔浓度可以从单位mol/kg来理解,所以只要知道溶液的质量就行了,一般稀溶液的密度也近似约等于1,因为即使是0.01mol硝酸银溶于1L水质量也仅为0.01*170+1000g=1001.7g,

氯化银摩尔质量近似为143,计算：硝酸银毫升数=0.2×1000/(143×0.1）=14mL

250mL*0.05mol/L=V*0.0141mol/L解之即得

法扬司法（Fajans’smethod）用吸附指示剂指示终点的银量法称为法扬司法.吸附指示剂是一类有机染料,被吸附在胶体微粒表面后结构发生变化,引起颜色的改变,从而指示终点,吸附指示剂分为两类：酸性染

先要知道化合物的相对分子质量M.由质量m.N=M/m.不过mol/L是溶液的浓度.这个你的给出条件同理.

硝酸银分子量169.8731,你需要称量21.2341375g硝酸银,但是实际上天平精度达不到,台秤称到21.2g就可以,然后加入少量水,转移到1L容量瓶里,称量烧杯和转移用的玻璃棒要水洗三次,洗水也

没啥好洗的.用水把溶液冲掉,用布轻轻把析出的银颗粒擦掉,皮肤如果已变色就不要管了,那是皮肤被氧化了,不可逆的.等几天,旧皮脱落,新皮长出来就好了.

称取16.99g硝酸银,加入到0.1mol稀HNO3溶液中,搅匀,置入1L棕色容量瓶定容,暗处保存.

1mg*170/(35.5*170mg/mmol)=0.0282mmol/ml；这种硝酸银溶液溶质的摩尔浓度是：0.0282mmol/ml*1000ml/L=0.0282mol/L.

用天平称取0.85g的硝酸银固体溶于烧杯中加入少量水配成溶液.取一个500mL的容量瓶.清洗干净后将硝酸银溶液全部加入容量瓶.并多次洗涤烧杯.洗涤液全部加入容量瓶.待溶液温度与室温相同以后.用胶头滴管

正确的配制方法：称取1.75g硝酸银（169.87g/mol）固体,用纯水溶解后,定容至1L.不需要烘干,虽然烘干可以提高硝酸银固体的纯度,但是你最后还是需要标定浓度,所以没有必要,称样时稍微称大点.

0.014*170=2.38g准确称取2.38g硝酸银,溶解于适量蒸馏水中,转移至1L容量瓶中定容,最后装入棕色瓶中避光保存

300ml0.1mol/L硫酸溶液中含有硫酸的质量是300*0.1*0.001*98=2.94克含硫酸银离子为：300*0.1*0.001＝0.03摩尔

将0.2mol硝酸银、0.4mol硝酸铜、0.6mol氯化钾溶于水，配成100mL溶液，混合后银离子与氯离子发生反应，Ag++Cl-=AgCl↓，反应后溶液中还剩0.4molCu2+和0.4molCl

因为硝酸银会水解,所以不能直接溶于水中,而应该溶解在稀硝酸中,从而抑制其水解.

第一步：计算：配制0.1mol/L的硝酸银溶液500mL,需要硝酸银固体8.5克第二步：称量：在天平上称量硝酸银固体8.5克,并将它倒入小烧杯中.第三步：在盛有硝酸银固体8.5克的小烧杯中加入少量蒸馏