加水稀释之后酒精浓度降低,造成部分溶解物析出形成悬浊液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 13:59:49
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需加水x千克50*90%=(50+x)*75%x=10需加水10千克
98%的酒精溶液加上水后,重量变了,浓度变了,但酒精溶液中的纯酒精没有变.也就是说,这道应用题含有这样一个相等关系:加水前纯酒精重量=加水后纯酒精重量98%酒精溶液120g75%酒精溶液(120+x)
150×95%÷75%-150=142.5÷0.75-150=190-150=40(千克);答:需加水40千克.故答案为:40.
200×60%=120(克)120÷5%=2400(克)2400-200=2200(克)答:需要加水2200克.
设需要加入水X千克.50×0.9-----------=75%====》X=1050+X既,要加入水10千克,可以使该酒精浓度稀释至75%
氢氧根离子浓度增加再问:为什么再答:氢氧根和氢离子呈反比增长、氢离子减少、氢氧根离子增加
要看溶液的酸碱性酸性加水就增加氢氧根碱就相反中性的都不变
----------CH3COOH===(可逆)CH3COO-+H+以下均为假设平衡时浓度(mol/L)111化学平衡常数K=1加水稀释2倍(mol/L)0.50.50.5浓度熵Qc=0.5因为Qc<
水存在电离平衡,即H+与OH-浓度乘积保持不变.你的想法错在忽略了水引入的OH-,酸溶液的OH-浓度显然小于纯水的OH-浓度,你现在往酸溶液里加水,OH-浓度肯定增大.
用200KG,加400KG水!再问:过程
碱溶液中碱电离的氢氧根远远大于溶液中氢离子,故加水后氢氧根浓度一定变小.由于氢离子氢氧根浓度之乘积为定值,所以氢离子浓度增加,PH降低
可以的.碱溶液我就以氢氧化钠溶液为例吧,原来的溶液中有钠离子,氢氧根离子(包括氢氧化钠电离的与水电离的)以及氢离子(水电离的),加水稀释后,由于氢氧根离子增加不如溶液体积增加得多,所以氢氧根离子浓度下
你离子方程式打错了.酸碱稀释之后PH值都要减小的,氨水虽然是电离增大了,但是由于浓度低,PH值就会下降(不低于7)你们还没开始学PH和H+OH-浓度的计算吧,学了就知道了.再问:氢氧根离子浓度增大,氢
因为800ml的纯度为95%所以800X0.95=760ml(提纯)760/76%=1000ml=1L1000ml—800ml=200ml所以要200ml的水
会不会十字交叉法?我示范一下……水的酒精浓度是0%哈这样做水0%□□□□20目标浓度□75%酒精95%□□□□75(请把方块看成空格……太麻烦了--)上面是交叉相减哦.就是多得减少的取绝对值得到的20
设加水X95%*360=75%*(X+360)
1800g95%的酒精溶质为1800x95%=1710g稀释后溶质质量不变,变成75%则总质量变成1710/75%=2280g所以加上480g水
需要加水的质量=100X90%/75%-100=20mL
设应加水x克600×95%除以75%=600+x600+x=760x=160应该加水160克设摩托车开出x小时与汽车相遇x(32+32×1.5)=416-3280x=384x=4.8摩托车开出4.8小
设加水x千克,50*90%=75%(50+x)45=37.5+3/4x3/4x=7.5x=10需要加水10KG