搜搜做题作业网加入活泼金属导致水电离右移的原因是什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/23 20:27:14
zn再答：fe再答：al再问：一个再答：都是再答：随便写一个再答：al最好再问：化学推断题再答：al最好再答：铝再问：铁吧再答：Fe偏活泼再答：AL有氧化膜
是的金属活泼的判定是看金属能不能将氢化物中的氢元素置换出来,即通过置换反应使氢元素成为单质氢,如果金属能把氢化物中的氢元素置换出来的话那首先判定该金属活泼,然后再根据能与金属发生反应的氢化物酸性的强弱
1.Zn与浓硫酸剧烈反应,生成有刺激性气味的气体,并放出大量热2.Mg与浓硝酸剧烈反应,放出大量热,生成有刺激性气味的红棕色气体;Mg与稀硝酸剧烈反应,放出大量热,生成无色无味气体,在空气中迅速变红;
请问清楚问题,否则无法得到答案
阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：2H++2e-=H2,促进了阴极区水的电离,H2OH++OH-,生成更多的OH-阳极生成的Fe2+会向阴极移动,而阴极生成的OH-会向阳极移动,在装置的中部,Fe2+
对于同主族来说,从上到下电子层数逐渐增多,原子核对外部电子束缚能力越来越弱,电子越易失去,所以金属的活泼性越来越强,非金属性越来越弱.对于同周期来说,由于电子层数相同,从左到右原子核内质子数不断增大对
第一主族元素和第二主族元素锂钠钾铷铯钫铍镁钙等
答案应该是B这里所说的活泼金属应该指的是Na,Ca,K,Mg这一类的,它们在化学反应中化合价只升高,所以只能做还原剂
是的,金属越活泼,越容易失电子,即金属性越强.
合金,是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质!和原来单一金属的性质,特别是物理性质发生比较大的变化,譬如：硬度、强度、耐腐蚀等都发生变化了!因此它们的化学性质也有许多不一
前者不反应,因为AgCl是难溶物；后者可以反应,但反应条件中必须有水的存在（做为溶解AgNO3的溶剂）.还有一点,能和水直接发生反应的活泼金属（如K、Ca、Na）不能从不活泼金属的盐溶液中将其单质置换
在工业实际生产中有很大应用的铝热还原反应.中间合金如铝钒合金的制备氯化钙的钾熔融还原等等,都是活泼性强的金属在熔融条件下置换活泼性差的金属.
不能单纯的用置换的方法来判断金属活泼性,比如一些金属的氧化外膜会阻碍反映的继续进行原电池是比较好的方法,较活泼金属失电子被氧化还有就是被过金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn
影响反应的快慢的因素有很多,而金属的活泼性就是内因,金属本身的性质,一般,金属的活泼性越强,与酸的反应越快
因为这个溶液可以求出来既可以是酸性也可以是碱性的Al可以和强酸还有强碱反应生成H2对于水H2O=H++OH-所以任何时候的对于水的话都有【H+】=【OH-】水电离生成的C（H+)=十的负十二次方mol
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(氢)、铜汞银铂金.KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（高中）钾钡钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅(氢)、铜汞银铂金.KBaCaNaMgAlMnZnCr
金属活动性顺序中,常见的最活泼的金属单质是钾,而在元素周期表中最活泼的金属单质是第一主族的铯.
2C2H5OH＋2Na－－2C2H5ONa＋H2（气）
活泼金属--------------------------------------------------------------------------------activemetal[参考词典
如果是课本里常用的非放射性元素的话应该是：钾（K）如果是算上放射性元素的话应该是：钫（Fr）