初始压强温度和体积都相同的氧气和氦气-搜答案-搜搜做题作业网

AB再问：嗯，请问为什么选A和B，能不能说下原因，谢谢再答：同温，同压，同体积，一定有同物质的量（pV=nRT）；他们都是双原子分子，分子数相同，原子数一定相同。

1.气体分子间距离很大,一部分气体的体积与这种分子是什么、有多大,已经没有什么关系了.2.作为相同温度、相同压强、相同体积的气体：不同气体,分子的质量不同,但分子的速度也不同,可以达到平均动能相同,也

PV=nTRP表示压强,V表示体积,n是常数,T表示温度,R表示质量.TRV相同的话n是常数,P也相同.

温度.压强相同,即状态相同.相同状态下,同体积的气体,物质的量相同,分子数相同（阿伏加德罗定律）所以C对.因为NO、N2、O2都是双原子气体,所以原子数总是等于分子数的2倍,所以原子数也相同A对.选择

从热容量来看就容易理解了,由于压强相同,考虑恒压热容.把两种气体看做理想气体,氧气（双分子理想气体）恒压热容为7/2R,氦气（单分子理想气体）恒压热容为5/2R,R表示理想气体常数.应该能理解到了吧,

取同温同压下相同体积的CO和O2的物质的量相等.设各为1,总为2A正确.因为2CO+O2=2CO2.B错误.因为氧气剩余1/2.所以参加反应的气体为原来的3/4C正确.由A中方程式可知,反应减少的量为

根据阿弗加德罗定律PV=nRT可得体积与压强成反比再答：P代表气体压强V代表气体体积n为物质的量R为一个常数，等于8.314T代表开耳文温度

混合气体也一样这道题两瓶气体物质的量相同,所以所含原子相同

A同温同压同体积的人和气体物质的量相等哪么分子数相等

是的.因为相同的温度和压强下,等体积的任何气体含有相等的物质的量,所以含有相同的分子数.

解；1体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到2体积的一氧化碳（C+CO2 高温 . 2CO）．因为原来空气中的二氧化碳仅占0.03%．所以原空气中的二氧化碳反应得到的一氧化

相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于1体积气体A2跟3体积气体B2化合生成2体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守

等质量的二氧化硫和氧气,物质的量之比=m/64:m/32=1：2相同温度和压强下,体积比等于物质的量之比=1:2（阿伏伽德罗定律的推论）分子个数比等于物质的量之比=1:2相同温度和压强下,密度比等于摩

压强、体积和温度都相同的氧气和氦气,摩尔数ν相同.等压过程吸热Q=ν(i+2)/2RΔTQ1=Q2,则(5+2)ΔT1=(3+2)ΔT2ΔT1/ΔT2=5/7等压过程做功,根据热力学第一定律,有A=Q

相同,因为有公式pV=nRT,知道吗?R是一个常数,根据你给的条件,T和P是一定的.n也一定,所以,V就一定相同,明白了吗?如果还有不懂的地方,也欢迎来问我!你也要努力哦!加油加油~

你只要知道,理想气体状态方程：PV=nRT注：p为气体压强,单位：Pa.V为气体体积,单位：m^3.n为气体的物质的量,单位：mol.T为体系温度,单位：KR为气体常量,单位：J/（mol*K）将该方

应该说相同温度和压强下相同摩尔数的气体体积相同

是的.

问题不清楚,如果是吸收相同的热量,氦气膨胀的比较多.

同温同压,根据PV=nRT可知体积跟物质的量成正比体积是两倍就是说物质的量是两倍,物质的量本来就是分子数除以阿伏伽德罗常熟,因此氢气分子数也是氧气分子数的二倍

初始压强 温度和体积都相同的氧气和氦气