初中酸和碱

（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.“多变一”“A+B+…D”C+O2(充足)CO2（在纯氧中发白光、放热、生成无色气体）2C+O2(不足)2COC+CO22COS+O2SO2（

初一没有化学、物理初二没有化学初三开就是全科了高中不分班时是全科,分班后文科：数学（文）、外语、语文、地理、历史、政治理科：数学（理）、外语、语文、物理、化学、生物

硫酸铜,氯化铵的水溶液显酸性,而不是酸;纯碱,肥皂的水溶液显碱性,但不是碱

正弦函数sinθ=y/r余弦函数cosθ=x/r正切函数tanθ=y/x余切函数cotθ=x/y正割函数secθ=r/x余割函数cscθ=r/y以及两个不常用,已趋于被淘汰的函数：正矢函数versin

每本语文书上的文言文在文章之后都有要求要不要背或朗诵,课后股市全要会默写的

1,相同质量的不同种酸与足量金属反应,产生氢气质量等于酸中所含氢元素质量.2,相同质量相同价态的不同种金属与足量的酸反应,相对原子质量小的产生的氢气多.3,相同质量相同质量分数的同种酸与足量的不同种金

一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧

不一定.如碳酸钙,碳酸镁等都是固体难溶物质,却能和酸反应.对于复分解反应来说,只要能生成难电离,难溶解的物质或者气体都能反应（这个难溶解难电离是相对于反应物来说的,如产物比反应物难溶,这个反应就可以进

不要好高骛远,把基础打扎实.根据自己的班级排名每次都有进步.目标的话,就要根据自己的学习情况具体制定了,这个目标是通过自己的努力能够达到的样子~总之,上课认真听讲,做好笔记,下来多做练习~

学习内容的增多,学习内容的难易度,作息时间的不同,课程的增多,精力在学习上的增多,学习的压力,在各个方面的要求等

酸都带H,如HNO3,H2SO4盐的话前面是非H的其他东西,后面是酸的酸根,如CaCO3NH4NO3K2SO4

1、初中讲复分解反应就是在溶液中发生的.复分解反应发生的条件是生成气体、水或沉淀.固体或气体的酸碱接触我觉得反应很困难.2、酸碱盐溶于水可以电离出离子,离子化合物在加热熔融时也能电离出离子.NaCl在

常见白色沉淀：硫酸钡,碳酸钡,碳酸钙酸：硝酸,盐酸,硫酸碱：氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙盐：硫酸钡,碳酸钡,碳酸钙,氯化钠,硫酸钠,碳酸钠等等

根据金属活动性,Zn>Fe>H>Cu所以发生置换反应时先有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,再有Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe而Cu排在H后,所以不与稀硫酸反应放出H2,而Fe、Zn则可以.所以

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学习化学要掌握规律,只记得物质是不够的哦!下面给你介绍一下,希望对你有所帮助.酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸）,H2CO3（

碱：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3.酸：HClHClO4H2SO4HNO3H2CO3HClO3HMnO4...盐：NaClKClNa2CO3CaCO3BaSO4

来点高中阶段的刺激一下：酸与酸的反应,一般而言只能是氧化还原反应如H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O还有硅的亲氟性：H2SiO3+4HF=SiF4↑+3H2O碱和碱的反应：AgOH+2NH3·H2

初中：Juniormiddleschool初中班主任：Juniormiddleschoolteache

与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体