20t含杂质的质量分数为3的生铁需要含氧化-搜答案-搜搜做题作业网

设需要这种赤铁矿的质量是x.Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO216011280%x2240t*(1-3%)160/80%x=112/2172.8x=3800t答：需要这种赤铁矿3800t.

50t含铁百分之九十八的生铁含铁的质量是50*98%=49tFe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2232168(1-10%)x49t232/90%x=168/49x=75.2t答：75.2t含杂质

Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe160112200t*80%x*(1-2%)160/160t=112/0.98xx=114.3t

设大理石的质量为X,稀盐酸中HCl的质量为YCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑1002×36.54420%XY13.2g100∶44=20%X∶13.2g解得X=150g2×36.

CaCO3=Co2+CaO100g56g18txt解得x=10.08t因此含杂质的生石灰有10.08/98%=10.3t

BFe3O4混合物CO2、CO

100t*80%=80t3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe16011280tm160/80t=112/mm=56tm生铁=56t/40%=140t

M有质量,其中0.24M为不含铁的质量.0.76M为Fe3O4,分子量56*3+16*4=232.所以铁原子质量为0.76Mx56x3/232=0.5503M.铁的质量分数就为55.03%

FE2O3112/160*100%=70%160FE2O3的分子量112二个铁原子的质量(56%/70%)*100%=80%氧化铁的质量分数是80%

Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2232168x*80%4000t*(1-4%)x*80%/232=4000t(1-4%)/168x=6628.6t

94.3%,硫铵是(NH4)2SO4硫铵的质量分数=氮的质量分数/硫铵中N元素的质量分数20%/(28/132)=94.3%

含纯铁的质量=5000t*96%=4800t要求氧化铁的质量需要根据化学方程式的计算,应为4800t*160/(112*0.8)=8571.4t

m(Fe)=100t*(1-2%)=98t,m(Fe2O3)=98*160/(56*2)=140t,m(赤铁矿)=140t/80%=175t

设需煅烧含杂质的质量分数为10%的石灰石的质量为x．CaCO3 高温 . CaO+CO2↑100 &

m(H2SO4)=86*1.14*0.2=19.608gZn+H2SO4=ZnSO4+H2x19.6086598x=13.01g质量分数=13.01/16=81.28%哈哈,本人曾是化学课代表,小菜一

20吨赤铁矿含铁净量=60%*20=12吨可炼出含杂质3%的生铁质量=12÷（1-3%）=12.37吨

20×60%÷(1-3%)≈12.3711（t）答：理论上能炼出含杂质3%的生铁约12.3711吨.

设需要杂质质量分数为5%的石灰石xt,则纯的石灰石为（1-5%）x=95x%t,同时生成CO2ytCaCO3=高温=CaO+CO2↑100564495x%t7tyt100/95x%=56/7x=13.

石灰石煅烧后应该是得到生石灰吧,通过反应方程求得102.86t.希望那个对你有用!

Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2160112X*80%3200*（1-20%）列比例,解得X=4571.4吨

20t含杂质的 质量分数为3的生铁需要含氧化