初中怎么理解氧化性

1、根据具体的化学方程式：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2、根据电极反应、以及放电的先后负极材料的还原性比正极材料的还原性强先放电的氧化性（或还原性）强.再问：还原氧化产物是什么意思

1.在氧化还原反应中,当还原剂中某一元素化合价升高被氧化的同时,氧化剂中两种元素化合价降低被还原,这就属于一种元素还原两种元素.例如：黑火药爆炸的反应2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO

你可以理解成相关元素在反应前后的化合价升降,同书上说的电子得失是同样的道理.

氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质一般具有氧化性.如：部分非金属单质：O2,Cl2部分金属阳离子：Fe3+,MnO4-(Mn7+)等等.处于低价态的物质一般具有还原性.如：部分金属单质：Cu

就是有电子得失或偏移

卤素单质分子氧化性越强,说明其原子夺电子能力强,原子不稳定,有很强的形成8电子稳定结构的趋势,所以当其形成阴离子时,稳定的阴离子失电子形成不稳定的原子也就更困难,所以反映出来的结果就是还原性更弱.

夺电子的能量够不够强!

先把基础的证明条件弄懂、再看书上例题、一步步加深就好了.

富贵不能淫,贫贱不能移

不知道你们有没有口诀升失氧降得还若说剂两相反意思是化合价升高失电子氧化产物还原剂化合价降低得电子还原产物氧化剂氧化剂表现氧化性,通常,得到电子的能力越强,物质的氧化性就越强在元素周期表中同一主族中物质

是的,你说的完全正确,氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂,而还原性正好相反.具体的理解就是,氧化剂的氧化性肯定是大于氧化产物的,而还原剂的还原性肯定大于还原产物,反过来说,就是还原产物的氧化性

名词：1.形声.2.“所”假借为“处”.处所;地方例：有截其所.——《诗·商颂·殷武》僻远悠闲之所.——《吕氏春秋·谨听》3.道理;方法例如:所以然(所以如此.指原因或道理);所诠(佛教语.所解的义理

助燃性：可燃物能在某物质中燃烧,这某物质就是有助燃性.（如：纸在氧气中燃烧,氧气就是有助燃性：镁在二氧化碳中燃烧,二氧化碳就是有助燃性）氧化性：指有得电子的能力.（如：铁在空气中产生了铁锈－铁被空气中

我们老师亲口传授的方法：1）通读文章.（大概读一下）理解中心内容.2）看一遍题,勾出得分点,关键字.（这很重要,关键字往往是失分的关键,而得分点是你将要作答的中心.）3）再读文章,带着问题读.4）开始

NADH进入线粒体有两个通路磷酸甘油穿梭系统：这一系统以3-磷酸甘油和磷酸二羟丙酮为载体,在两种不同的α-磷酸甘油脱氢酶的催化下,将胞液中NADH的氢原子带入线粒体中,交给FAD,再沿琥珀酸氧化呼吸链

实际上氧化还原是一起发生的,举例来说：2H2+O2=2H2O也就是氢氧变为水的过程,H由0变为+1,失电子被氧化,相反O由0变为-2,得电子被还原从微观的角度会比较好理解,另外氧化还原并不意味着要有氧

前面少了两个字吧,还原性越强氧化性强弱是指被氧化的难易,被氧化化合价升高；还原性强弱是指被还原的难易,被还原化合价降低.非金属单质氧化性强,说明他比较容易被还原成阴离子,既然单质生成阴离子比较容易,那

氧化还原重点难点分析1、怎样判断某化学反应是否属于氧化还原反应?氧化还原反应的本质是在元素之间发生了电子的转移（得失或偏移）,而且具体表现在反应中元素的化合价发生了变化.因此可以根据元素在反应前后的化

你问的很勤啊……氧化性指能使其他物质化合价升高,自己化合价则下降的性质,如cl2与fe2+反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-这就是氯气把亚铁离子氧化为铁离子,说明氯气有氧化性.它能把对方氧

在氧化还原反应中,总会有升价的元素与降价的元素即升价元素升的价*物质的量+降价元素降的价*物质的量如果你还不明白,