初中怎么理解na2co3 溶液显碱性也会使酚酞变红-搜答案-搜搜做题作业网

1、分别取少量试液于试管中.加入适量HCI,有气泡放出的是Na2CO32、再取剩余三种溶液少量于试管中.加入适量BaCL,有白色沉淀生成的是Na2SO43、再取剩余两种溶液少量余试管中.加入适量AgN

加氯化钙,有沉淀的是Na2CO3溶液

乙醇和碳酸钠水溶液互溶、乙酸产生二氧化碳气泡、乙酸乙酯分层

A为CaCO3B的成分为NaCl和Na2CO3Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

反映,Na2CO3+SO2=Na2SO4+CO因为有气体产生

BaCl2+Na2CO3=BaCO3(白色沉淀)+2NaClBaCl2与NaHCO3不反应,不符合复分解反应的条件,即无气体、水、沉淀生成.不要误以为Ba(HCO3)2是沉淀哦,它是可溶的.

先各加入硝酸钡会有两组产生沉淀它们是碳酸钠和硫酸钠再在这两组里加入稀硝酸沉淀溶解的是碳酸钠不容的是硫酸钠剩下两组加入硝酸银产生沉淀的是氯化钠无现象的是硝酸钠Na2CO3+Ba(NO3)2=2NaNO3

水电离成氢离子和氢氧根离子,氢离子和碳酸根离子结合成碳酸氢离子,碳酸氢离子进一步与氢离子结合成碳酸,碳酸分解成二氧化碳和水.这样溶液中氢氧根离子增多,所以溶液显碱性

Na2CO3的水溶液也显碱性,对于初中学生来说,说它是强碱弱酸形成的盐,它的水溶液显碱性,高中考虑是由于,Na2CO3要发生水解是它的水溶液显碱性.后半句是指碳酸钠与氯化钙发生复分解反应,不再产生沉淀

盐酸有气味,首先可以辨别出来,再把盐酸分别加入到剩下的两个溶液中,哪个产生气泡哪个就是碳酸钠!剩下没气泡的自然是氯化钡

向两种溶液中缓慢滴加盐酸.如果是NaHCO3溶液,会马上放出气体.而如果是NaCO3溶液,则会先和盐酸反应生成NaHCO3,过一段时间再放出气体.

CO32-+H2O=HCO3-+OH-在反应式里,碳酸氢根跟氢氧根是1:1,但由于存在水的电离,所以氢氧根肯定大于碳酸氢根,而水的电离很微弱,所以碳酸氢根肯定大于氢离子多记住特征反应（沉淀、气体、变色

久置后确实是有晶体析出就是水合碳酸钠因为水合晶体比无水晶体要稳定所以无水的不会长期存在的哪怕忽略空气中的吸水你的思路确实错了一些晶体是一个碳酸钠分子配10个水分子(是不是10个?忘记了)但饱和溶液里面

没有浓度,不能比较.同浓度的话,NaOH一定强点再问：na2co3和弱碱比呢再答：也一样，没浓度都不能判断。不过比有些弱碱应该要强。

因为化学反应总是向着使总反应物减少的方向,而产生气体和沉淀物就是这个方向,你可以从平衡得角度考虑.再问：可是这个问题中我觉得每个答案都是正确的--再答：我用编号来表示（这些反应应该在水环境中，因为是离

盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙溶液,把氯化钙倒入溶液中,沉淀掉碳酸根离子,再把氯化铜倒进去.有絮状沉淀,说明有OH-离子.

我们老师亲口传授的方法：1）通读文章.（大概读一下）理解中心内容.2）看一遍题,勾出得分点,关键字.（这很重要,关键字往往是失分的关键,而得分点是你将要作答的中心.）3）再读文章,带着问题读.4）开始

Na2CO3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2CO3↓钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难可怜碳酸磷酸盐可溶只有钾钠铵氯化银、硫酸钡,析出沉淀记心间（其余的含氯、硫酸根离子都可溶）K,Na,NH4盐NO3盐

Na2CO3溶液不是碱溶液但是是碱性溶液,Na2CO3溶液是碱性的碱溶液是指碱类物质的溶液,如：KOH、NaOH等的溶液碱性溶液是指溶液的PH大于7Na2CO3是一种盐,它的溶液的PH大于7,所以是碱

CO32-+H2O=HCO3-+OH-弱酸根水解显碱性