初中化学题 分子量

根据混合气体中碳元素质量守恒来计算：混合气体中C的质量分数为30%,质量为4.0g,则其中C元素含量为4.0g*30%=1.2g根据已知条件,这些碳元素全部变成CaCO3C——CaCO312——100

(1)C是因为氢气有还原性,才用于冶炼金属(2)氧气不足(3)集气时没有等仪器内的空气排掉就立即收集.收集方法不正确,又没有验纯.软塑料瓶气密性差

化学反应前后质量守恒,因为溶液反应后过滤的固体质量三克,可知,此质量为催化剂质量（催化剂反应前后质量不变）所以反应前总质量为37克!则放出气体质量为反应质量损失即37-33.8=3.2克之后问题就是公

设H2SO4的质量为x,FeSO4的质量为Y.H2的质量为ZH2SO4+Fe=FeSO4+H2(气体符号）98561522x5.6gyz98:56=x:5.6x=9.8g152：56=y:5.6y=1

（1）实验结果说明,在其他条件相同时,化学反应的快慢与反应物接触面积有关：一个粉末状,一个块状显然粉末状接触面积大（2）相等；化学反应是与量有关CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2,参加反应

C,相同质量的情况下,氢氧化钾的微粒个数比氢氧化钠少,所以中和等量的硫酸需要质量更多再问：为什么氢氧化钾的微粒个数比氢氧化钠少，再答：氢氧化钾的式量比氢氧化钠大，所以质量相同时氢氧化钾的微粒个数比氢氧

1,盐酸小液滴,就是盐酸2浓HCl,一般指35%-37%的HCl水溶液,大概是11.6mol/L.1、强酸性：HCl是强电解质,其水溶液是强酸（Ka=1*10^8）.如：HCl+CH3COONa=CH

首先先求出溶质是多少10%x196=19.6g硫酸那么我们加入的浓硫酸也必须含有这么多溶质硫酸设需要浓硫酸Xg98%X=19.6X=20g也就是说要加入20g浓硫酸,配成196g稀硫酸,所以要加水的质

再问：氯化铝是吗？再答：是滴

1.下列说法是否正确?请说明理由.1）凡是最外层有8个电子的粒子,都是稀有气体元素的原子.答：错.举反例说明,氢氧化钾溶液中的钾离子最外层有8个电子,但不是稀有气体.2）钠原子和钠离子都属于钠元素.答

第一种估算法“估算法”巧解化学题,走捷径,大大简化解题步骤,是提高解题速度的行之有效的方法.估算,往往不需要一算到底,经常算一阵子即停止了,代之以评价或者权衡.其特点是并没有（或并不需要）正面的直接的

第一种:只能干燥H2O2CONH3用碱石灰（可干燥中性气体和碱性气体）第二种:无要求用浓硫酸干燥H2、O2、SO2.用碱石灰干燥CO和NH3.

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生成氢气质量为10.0g+20g-29.7g=0.3gFe+H2SO4===FeSO4+H2↑562x0.3g56/x=2/0.3gx=8.4g生铁样品中铁的质量分数8.4g/10g*100%=84%

根据金属活动性,Zn>Fe>H>Cu所以发生置换反应时先有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,再有Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe而Cu排在H后,所以不与稀硫酸反应放出H2,而Fe、Zn则可以.所以

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答:1.若混合后的溶液质量减小,可能的两种组合是:①HCl和Na2CO3,②Na2CO3和Ca(OH)2点拨:如果两者混合后发生反应,生成物中有气体放出或沉淀,则混合后的溶液质量减小.上述反应的化学方

(1)A.CaOB.Ca(OH)2C.CaCl2D.Na2CO3E.CaCO3F.CO2(2)置换反应（3）Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O

敢不敢照清晰点?再问：再答：相素真可怕，口述吧再问：再问：500万的，没办法再答：这还500万，你真可爱再问：真的再答：我看了下大致，是考察酸碱性吗再问：我也不知道啊再答：我大概看明白了再答：你把那上

64/3g=64+16/xgx=3.75g