搜搜做题作业网初中化学那些方程式溶于水放热
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 00:52:05
照维基百科上的说法,主要就是因为它是很强的酸,遇水后生成水合氢离子的反应(H2SO4+H2O=>H3O++HSO4-)会大量放热.换成别的接近于纯品的强酸应该也一样.稀硫酸里上述反应已经基本完成,H2
解题思路：氢氧化钠、氢氧化钾等强碱、浓硫酸等溶于水会放出热量解题过程：解析：氢氧化钠、氢氧化钾等强碱、浓硫酸等溶于水会放出热量,与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热
放热：SO3、P2O5及浓硫酸、浓磷酸等,NaOH,KOH,Na2O,Na2O2,CaO及钠,钾,钙等活泼金属及其氧化物、氢氧化物.溶于水吸热：硝酸氨等吸放热主要是改变了大气压,温度升高大气压降低.所
1、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热.甲醇、乙醇,丙酮等有机物溶于水也放热.2、硝酸铵,硝酸钠,亚硝酸钠等溶于水可吸热.
生石灰,固体Na（OH）2,浓硫酸
KNO3一般硝酸盐溶于水都吸热我貌似还记得CaCl2溶的时候也吸热...NaOH溶于水,强碱溶一般都放热浓的H2SO4稀释时也放热CaO
1、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热.甲醇、乙醇,丙酮等有机物溶于水也放热.2、硝酸铵,硝酸钠,亚硝酸钠等溶于水可吸热.
不明显.
物质溶于水中发生2个过程,一是水破坏原来物质的化学键（比如碳酸钠溶于水,原来碳酸钠之间的离子键被水破坏）,这需要吸收能量.另一个过程是形成的离子与水结合形成水合离子,这个过程会释放出能量.物质溶于水最
因为氢氧化钙的溶解非常小,因而几乎没有什么热量放出
1、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热.甲醇、乙醇,丙酮等有机物溶于水也放热.2、硝酸铵,硝酸钠,亚硝酸钠等溶于水可吸热.
吸热反应大多数分解反应铵盐和碱反应碳作还原剂的反应放热反应一切燃烧反应酸碱中和反应金属和水或酸反应大多数化合反应和置换反应缓慢氧化反应如生锈再问：有没有说什么溶于水也会放热或吸热的
放热物理变化因为溶于水后形成氢氧化钙水溶液,本质没变所以是物理反应
初中化学溶解吸热的主要有硝酸铵溶解放热的主要有浓硫酸、氢氧化钠
溶碱只溶KOHNaOHBa（OH）2,Ca（OH）2微溶硝酸盐都可溶钠盐钾盐铵盐也都可溶磷酸盐、碳酸盐多不溶,只溶钠、钾、铵,碳酸镁微溶硫酸盐只不溶Ba、Pb,Ca、Ag微溶氯化物只不溶Ag、Hg1+
放热,所以稀释时要用玻璃棒搅拌
确实,破坏Na+与OH-之间的离子键是要吸热,但电离出来的Na+和OH-不是独立存在的,而是与水结合生成水合离子,这个过程放热.总的能量变化就看哪个过程更多了,对NaOH来讲,放热比吸热多,所以是放热
氢氧化钠溶于水,是放热的,而且放出大量的热.
SO2(g)←—可逆—→SO2(aq),很显然加热导致SO2逸出,即平衡向左移动.加热使平衡左移的反应,其正反应为放热反应.
1．放热反应①活泼金属置换水或酸中氢的反应,如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②酸碱中和反应.如：NaOH+HCl=NaCl+H2O2KOH+H2SO4=