初中化学碱溶-搜答案-搜搜做题作业网

初中没有,高中有两性的Al(OH)3Zn(OH)2.

首先要是化合物电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物是酸电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物是碱一般酸的化学式第一个元素是H一般碱的化学式最后是OH

不可以,用了强碱会烧胃.用氢氧化铝

初中对于酸碱盐的定义比较初级.你可以通过定义判断酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的物质.如HCl,H2SO4等.再简单一点,就是阳离子为氢离子的碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子的物

初中化学

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

钾钠铵盐硝酸盐,都易溶碳酸硅酸磷酸盐,钾钠铵以外都难溶硫酸钡,氯化银,碳酸钙,难溶硫酸钙,微溶CO2,可溶C2H5OH,与水任意比互溶CO,O2,CH4,难溶带OH的只有钾钠钙钡可溶caco3是大理石

除了氢氧化钙,其余物质的溶解度随温度的升高而升高,而氢氧化钙随温度的降低,溶解度降低.与水反应后如果生成物能溶,也遵循以上规律而反应后或溶解后,主要看键能,没有规定的规律,多数情况温度会升高,也就是放

初中的话三大强酸：H2SO4HCL（HNO3）还有一些像H2S之类的考到的话都会在卷子中讲一讲性质的碱：会有很多因为溶液金属活泼性会涉及主要：NaOHKOHCa(OH)2（微溶）Ba(OH)2以后还有

酸：1、与酸碱指示剂反应2、与金属活动性排在氢前面的金属反应3、与金属氧化物反应4、与碱反应5、与盐反应碱：1、与指示剂反应2、碱的溶液与非金属氧化物反应3、与酸反应4、碱溶液与盐溶液反应

酸和碱是物质,酸性和碱性才叫性质,这样讲明白吗?

Cu(OH)2,CaCO3,Ca(OH)2,Fe(OH)2,Mg(OH)2都溶于溶于盐酸,硝酸BaSO4,AgCl不溶于任何酸

纯碱不是碱,是盐；碳酸钠不是酸,是盐.

不知道你需要的反应物质,先看看吧!单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2

化学老师给我总结了个口诀希望对你有用!①硝酸盐,皆易溶（如KNO3NaNO3等）②硫酸盐只有硫酸钡（BaSO4）不溶③盐酸盐只有氯化银(AgCl)不溶④碳酸盐,多沉淀,溶的只有钾(K2CO3)钠(Na

氨水、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡等

初中除了BaSO4其它都溶CaCO3和BaCO4溶于HNO3KCaNaMgAl,ZnFeSnSb(H),CuHgAgPtAuH以前的金属都可以(借用)

能电离出OH-的是碱能电离出H+是酸

http://blog.163.com/yayaxin8888@126/blog/static/9937377320105260442773/自己看

气体：氢气、氧气、氮气、甲烷液体：四氯化碳固体：单质铁、铜、银、金、等都不能溶解钠、钾、锂等可溶解盐类中存在钾、钠、氨、硝酸根的都可以溶解硫酸根的硫酸钡不溶解氯酸根的氯化银不溶解碳酸根的除钾钠氨盐磷酸

在常温（20℃）时,溶解度＞10g的是易溶物质,1g~10g的是可溶物质,0.01g~1g的是微溶物质,＜0.01g的是难溶物质从溶解性的概念,我们知道了它只是一种比较粗略的对物质溶解能力的定性表述.