初中化学溶解度

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

比如某物质某温度下溶解度为20g,意思就8是说该温度下100g水中能溶解20g该物质,则饱和溶液中该溶质的质量分数就为20/（20+100）*100%=16.67%,数值上20>16.67

其实你不用太紧张,根据我的经验,初中考到溶解度和质量分数的题都比较简单.你只需要记住对任何溶液质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量就可以了,当然对于饱和溶液而言它同时等于溶解度除以溶解度+100,在溶

根据大纲,初中、高中对溶解度的计算都基本不作要求了.只要求理解溶液度的概念,和一般的饱和溶液简单计算,所有带有结晶水的复杂的溶液度计算都已明确不作要求了.

温度不变,饱和溶液的溶解度不变,质量分数不变20摄氏度时,某溶质的溶解度为88g/100g水那么质量分数是：88/(88+100)=46.8%15g该溶质溶解于30g的质量分数是：15/(15+30)

水合物以及与水反应的物质会导致溶液质量不一定再问：不懂，能不能说的详细一点，什么水合物啊？还有还有，比较两物质的质量分数时，在一定情况下，能不能只通过判断是否饱和来比较？再答：第一个问题，比如CuSO

原溶液中有60g硝酸钠,析出20g,还剩40g,溶剂,就是水啦,还剩140-90=50g,所以溶解度就是80喽

20摄氏度时,某溶质的溶解度为88g/100g水.在20摄氏度时将15g该溶质溶解于30g水中,得到的是___溶液（饱和/不饱和）10摄氏度时,有100g硝酸钾饱和溶液,将此溶液加热蒸干后,得到硝酸晶

第一次蒸发后,得到饱和溶液（已经有晶体析出,所以肯定饱和了）,第二次蒸发10gH2O,析出5g晶体,得到的还是饱和溶液,蒸发和结晶部分加起来也是饱和的；所以就是5g晶体溶解在10g水中饱和；溶解度=5

对的!在一定温度下,达到饱和状态后,溶质的密度是不变的.再溶解也不变,只会以晶体的形式积聚在容器底部

在托盘天平两边各放一只烧杯,调节至平衡.在两只烧杯里分别注入相同质量,相同溶质的质量分数的稀HCl,然后分别放入质量相等的Mg和Al,待充分反应后,Mg有剩余,则还可观察到的现象是A.天平保持平衡B.

溶质质量/溶剂质量是没有单位的,但是在数值上等于一克溶剂中的溶质质量,乘以100g之后自然就是100g溶剂中的溶质质量

氢氧化钙,其他物质都是上升,高中你会知道原因

抄的：溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快,①硫酸盐除去钡铅钙.②氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明.③口诀中未有皆下沉.④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④

你好,楼主初中所学的溶解度随温度的增加而减小的物质只有熟石灰,也就是氢氧化钙Ca（OH)2若满意,望采纳,谢谢书里有多翻翻书特例就好找了

白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成

气体的溶解度主要受__温度___he__气压__影响；_温度_越__高___,溶解度越____小___；_气压___越___大___,溶解度_大_

溶解度是指一定温度下,100g溶剂达到饱和状态所溶解溶质的质量,单位g；溶解度曲线就是某种物质的溶解度随温度变化的曲线.假设溶解度曲线上有一点P,对应的温度是t,对应的溶解度为a,就可以知道在温度为t

化学计算部分,删去了“掌握有关物质溶解度的简单计算”；删去此条也是依据现行《教学大纲》关于“化学基本计算”的规定.对有关物质溶解度的简单计算,初中阶段只介绍溶解度概念,高中阶段未给予加深巩固,高考要进

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）氢前金属,酸为盐酸或稀硫酸.（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐（置换反应）金属单质是盐中金属前的（钾钙钠除外）,盐必须溶