初中化学有稀盐酸.氢氧化钠.硝酸钡.硫酸铜.氯化钠.硫酸镁六瓶溶液,均已失去标签-搜答案-搜搜做题作业网

NaOH+HCl==NaCl+H2O

现象：溶液由红色变为蓝色化学方程式：HCl+NaOH==NaCl+H2O

因为氢氧化钠和稀盐酸反应,生成氯化钠和水,没有明显现象,所以在溶液中滴加酚酞溶液作为反应的终点的指示剂都红颜色恰好消失时反应完全.再问：可以说简单一点吗？直接说作用再答：证明氢氧化钠和稀盐酸能发生反应

HCLH2SO4NACLNAOHCAOH方法：选用药品：紫色石蕊（试剂）、BACL、CANACL：若紫色石蕊颜色不变则为NACLH2SO4：用紫色石蕊鉴别出的酸中加入BACL若有白色沉淀生成则为H2S

NaOH+HCl===NaCl+H2O酸碱中和,因为有水生成所以能反应

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

1,分别取四种溶液10ml于四个试管中；2,用胶头滴管向四个试管中分别滴入酚酞试剂,变红的两种溶液为氢氧化钠、碳酸钠（碱性溶液）溶液,不变红的为氯化钠、硫酸钠（中性）溶液；3,向变红的溶液中滴入足量稀

先在氢氧化钠里加入酚酞试剂是红色,和氯化钠反应后是无色啊!

都要尽快用大量清水冲洗稀释.稀盐酸是不会放热的.只有浓硫酸稀释时会,氢氧化钠也只有固态溶于水时会放热.

解,由图中可得到当碳酸钠全部反应时,生成二氧化碳的质量为0.88克,设碳酸钠的质量为X生成氯化钠的质量为Y和碳酸钠反应的盐酸中溶质的质量为MNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO21067

现象A变红,B无变化.结论A是氢氧化钠B是盐酸.反过来也可以,记得AB对应即可现象PH大于7,结论A是氢氧化钠.或PH小于7结论B是盐酸.因为题目出的是AB对应.这样答就可以了,或者反过来也一样,记得

1加入石蕊试液,变红的是稀盐酸,变蓝的是氢氧化钠溶液2.加入金属锌产生气泡的是稀盐酸,没有气泡的是NaOH溶液3.加入CuO固体,逐渐溶解,溶液显蓝色的是稀盐酸,固体不消失的是NaOH溶液4.加入Na

硫酸铜是蓝色的,然后分别取少量向其中加入紫色石蕊试剂,变红的是稀盐酸,不变色的是氯化钠,变蓝的为氢氧化钠.

Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2再问：为什么氢氧化钠在空气中会生成na2co3？再答：氢氧化钠与空气中的CO2反应

氢氧化钠加硫酸铜生成硫酸钠和氢氧化铜,氢氧化铜受热分解成氧化铜和水,再加稀盐酸应生成氯化铜和水,氯化铜应为蓝色氧化铜加入稀盐酸中：黑色固体逐渐减少,液体由无色逐渐变成绿色（氯化铜溶液浓度较大时为绿色,

可以做一个假设如果HCL先和NA2CO3反应那么生成了CO2但是CO2会和NaOH反应啊生成碳酸钠这样不是多此一举吗所以一定是先和NAOH反应

溶液颜色由原来的红色变为无色因为石蕊遇碱变红,而当稀盐酸与氢氧化钠完全反应生成氯化钠和水之后,溶液中不存在碱,所以石蕊又变回无色,这也是验证氢氧化钠能否与稀盐酸反应的一种办法

酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液变蓝.碱使紫色石蕊试液不变色,使无色酚酞试液变红..石灰水和氢氧化钠为碱,使紫色石蕊试液不变色,使无色酚酞试液变红.食醋和盐酸为酸,使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试

碳酸钠先反应生成碳酸氢钠,即：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3然后碳酸氢钠反应,冒气泡,即：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2而氢氧化钠直接发生中和反应,即：NaOH+HCl=

溶液由红色逐渐变为无色,且放出大量热.NaoH+HCl=NaCl+H2O