初中化学放热反应

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

（1）物质稀释或者溶解浓硫酸溶于水放热氢氧化钠溶于水放热氧化钙与水反应放热：CaO+H2O=Ca（OH）2（2）可燃物燃烧：碳的燃烧：C＋O2＝CO2氢气燃烧：2H2+O2=2H2O（3）酸碱中和反应

放热：2H2O2=点燃=2H2OCO2=点燃=CO22CO2=点燃=2CO2COO2=点燃=2CO2CH42O2=点燃=CO22H2O3Fe2O2=点燃=Fe3O4只要是燃烧都行,另中和反应也是吸热：

化合放热,分解吸热,绝大多数是这样

1.酸碱中和反应2.物质的燃烧（氧化反应）3.生石灰与水反应4.活泼金属于酸的置换反应5.还有一些物理变化比如浓硫酸溶于水、NaOH固体溶于水等等

常见放热：1、金属和水或酸反应2、酸碱中和反应3、一切燃烧4、大多数化合反应和置换反应5、缓慢氧化反应如生锈常见吸热：1、大多数分解反应2、铵盐和碱反应3、碳作还原剂的反应

常见的放热反应：1.一切燃烧,以及部分氧化（如氨气氧化）2.中和、沉淀（不全是）3.部分化和,如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2,合成NH3吸热)4.特别剧烈的反应,如电石和水常见的吸热反

解题思路：盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应都是放热反应，所以盐类的水解反应应该都是吸热反应解题过程：解析：盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应都是放热反应，所以盐类的水解反应应该都是吸

常见放热：1、金属和水或酸反应2、酸碱中和反应3、一切燃烧4、大多数化合反应和置换反应5、缓慢氧化反应如生锈常见吸热：1、大多数分解反应2、铵盐和碱反应3、碳作还原剂的反应再问：详细点行不？再答：放热

高中阶段接触的都是

燃烧都是放热反应,无论是和O2,Cl2,N2,还是CO2燃烧再问：那硼酸是什么？化学式再答：硼酸化学式：H3BO3亲，我的回答还满意吗，满意的话麻烦点个采纳哦再问：BO？再答：H3BO3再问：再问个问

不是,只能大多数情况是这样,不是全部2H2O2＝2H20＋O2放热CO2+C=2CO吸热再问：只有这两个么？那置换反应怎么区分再答：不是只有这两个，以后你会学到更多的在中学阶段，置换反应都是放热的

放热：2H2+O2=点燃=2H2OC+O2=点燃=CO22C+O2=点燃=2CO2CO+O2=点燃=2CO2CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O3Fe+2O2=点燃=Fe3O4只要是燃烧都行,另中和

多数分解反应是吸热的,硒化氢、碲化氢分解放热

我不敢苟同上面几位的意见.我个人认为尿素的分解是吸热的.尿素快速分解是需要加热的,当然了,不能通过是否需要加热来判断反应是否是吸热与放热.但是如果尿素分解是放热,那尿素的存放是很危险的,一但部分过热,

放热反应刚学完.镁和盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑铁跟氧气反应磷跟氧气反应

游离状态的H+,OH-处于高能量(内能)状态,相当于"势能"较高;H+,OH-结合后生成的水处于低能量(内能)状态,相当于"势能"较低.从高能量到低能量状态就会放出热量.

都是放热反应

CaO与水；酸与碱中和反应（复分解中的一种）都放热,比如Hl和NaOH反应,在化学实验中,可以根据温度变化判断该反应的发生（∵两种溶液都为无色）,也可以加指示剂.可溶性氧化物与水反应都放热.①活泼金属

反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应,小于则为吸热反应.大多数化合反应,所有的燃烧反应,金属与酸的反应,铝热反应都是放热反应.大多数分解反应,水解反应,氢氧化铵晶体与氯化铵的反映是吸热反应.