初中化学实验5配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液课本答案-搜答案-搜搜做题作业网

比如某物质某温度下溶解度为20g,意思就8是说该温度下100g水中能溶解20g该物质,则饱和溶液中该溶质的质量分数就为20/（20+100）*100%=16.67%,数值上20>16.67

画图呀这个俯视读数水少了于是配溶液质量分数就大了呀

答案D1:3常规解法：设需要5%的硫酸溶液的质量为X；25%的硫酸溶液的质量为Y（5%X+25%Y）/X+Y=20%解X:Y-1:3十字交叉法：525-20=5202520-5=155%：25%=1:

提问题要说清楚.如果是三者都不变,那么不管它,也不变它的环境就能稳定的存在.这是溶液的稳定性.如果两者变而一者不变,那就有说法了.有多种情况,比如向饱和溶液中加溶质,它的溶质质量没变,溶液质量没变,溶

第一题：溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液30克,含有过氧化氢质量为30*20%=6g则可以配置质量分数为3%的过氧化氢溶液质量为6/0.03=200g可以配置质量分数为5%的过氧化氢溶液质量为6/0

6、选B正确.配制50g质量分数为5%的食盐溶液,需要食盐的质量=50g*5%=2.5g,需要水的质量=50g-2.5g=47.5g需要水的体积=47.5g/1g/cm^3=47.5cm^3=47.5

天平,烧杯,量筒,胶头滴管,玻璃棒,容量瓶.(配制定量的某一摩尔浓度溶液)

（1）①设配制200g的稀硫酸需浓硫酸的质量为X．200g×19.6%=X×98% 解得：X=40g，需要水的质量为：200g-40g=160g，则需水的体积是160mL．②正确的配置方法是

溶质质量/溶剂质量是没有单位的,但是在数值上等于一克溶剂中的溶质质量,乘以100g之后自然就是100g溶剂中的溶质质量

1、计算按配置要求计算出所需溶质和溶剂的量（固体计算质量、液体计算体积）2、称量或量取称量是指称量固体物质的质量,量取是指量取液体物质的体积3、溶解把溶质和溶剂混合搅拌至充分溶解

就是溶质质量占整个溶液质量的百分比

1.不变.设溶质质量分数为a,混合后溶液的质量为100克,溶质质量为40a+60a=100a,溶质质量分数为100a/100=a2.不变.溶液均一,倒出部份后,倒出和剩余部份浓度相等.3.40%.设两

溶质质量分数=溶质质量：溶液质量乘100%

(1)当温度降到30度时溶质的质量分数为20%..S/(S+100)=20%S=0.2S+20,0.8S=20,S=25g.30度时A的溶解度25克.(2)原来的溶质=析出的溶质+剩余溶液中的溶质10

在配置一定溶质质量分数时,用带游码的托盘天平称量固体质量时,误将砝码放在左盘,被称量物放在右盘,溶质质量分数会（偏小）.　　分析：如果天平正确使用,左托盘放被称物体,右托盘放砝码,此时物体的质量=砝码

计算称量,量取溶解

设15％的高锰酸钾溶液的质量为x100克乘以5%=x乘以15%x=33.3克水的质量为:100g-33.3g=66.7g答：需15％的高锰酸钾溶液的质量为33.3克,水的质量为66.7克.

稀释前后溶质质量不变,也就是硫酸质量不变那么假设需要Xg浓硫酸可以得到100x5%=x乘以98%X=5/0.98=5.1g

一.1.计算：20x5%=1；2.天平称取1克NaCl,倒入100ml烧杯.3.量筒量取50-1=49水倒入烧杯.4.玻棒搅拌溶解.5.填写标签:NaCl溶液,5%,日期.贴在广口瓶上.6.过滤.7.

溶解度是指一定温度下,100g溶剂达到饱和状态所溶解溶质的质量,单位g；溶解度曲线就是某种物质的溶解度随温度变化的曲线.假设溶解度曲线上有一点P,对应的温度是t,对应的溶解度为a,就可以知道在温度为t

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