分析碳的质量分数为0.4%,0.77%,1.2%的组织组成体的相对量

A(在20%--28%之间故选A)D（硫酸铵21.2%硝酸铵35%两者之间故选D）B（10/18*16=8.89）前两道用极限法第三道用差量法不明白的话欢迎你发邮件给我QQ号499940316加我也行

Fe------FeO567256%X=72%2Fe-----Fe2O311216056%y=80%混合物KClO3的质量分数可能是大于1-80%=20%小于1-72%=28%选A

选C.硝酸铵的质量分数=氮元素的质量分数/硝酸铵中氮元素的质量分数33.25%/(28/80)=95%

可求CH4的质量分数为30%*（16/12）=40%所以SO2的质量分数为60%所以O的为60%*（32/64）=30%

因为A中碳的质量分数为51.16%,氢的质量分数为13.14%所以含有氧质量分数为：1-51.16%-13.14%=35.7%所以C,H,O三种元素物质的量之比为：（51.16%/12）:(13.14

A、潮解后氢氧化钠含水，总质量变大．如果我们称10g出来，氢氧化钠质量实际小于10g，配出的溶液质量分数偏小；故A错误；B、放反之后，测出的质量偏大．如果我们称出10g，实际质量小于10g，配出的溶液

1.设质量分数为X在碳酸氢铵中氮元素的质量分数=N/NH3HCO3=14/78=7/39所以12%=7/39XX=66.9%2.公共场所是为不让他人吸入二手烟,因为二手烟的危害比直接吸烟更大.加油站是

C5H10O4所以最多含_1_个C=O键

B.30%l氯的相对原子质量为35.535.5/35.5%=100氯化钠的相对分子质量为58.5氯化钾的相对分子质量为74.5

Wc=0.45%:L---L+δ---δ→γ(1495度)---γ+L---γ----α+γ----γ→α(727度)---α+Fe3C,(γ=A,α=F;下同)室温平衡组织:珠光体+铁素体;Wc=1

设一氧化碳的物质的量是x,二氧化碳是y所以有（12x+12y）/(28x+44y)=0.3解得3x=y所以一氧化碳和二氧化碳的质量比是28x:44y=7:33,这个是高中算法,初中的话就直接设一氧化碳

C------CO2124412%x12/44=12%/xx=44%混合物中氧气的质量分数为1-44%=56%

设：甲醛溶液的溶质质量分数是m%,根据题意得计算式：（甲醛含氢质量+水含氢质量）/甲醛溶液质量=9.78%[m*2/30+(100-m)*2/18]/100=9.78%m*2/30+100*2/18-

因为SO2中S质量分数=32/64=50%现在混合物中含硫元素质量分数为40%所以SO2的质量分数=40%/50%=80%所以O2质量分数=1-80%=20%

4,c5H1o04

NH4NO3中的含氮量为35%1.设不纯的硝酸铵质量为100,含氮的质量为33.6%*100=33.6则对应NH4NO3的质量为：80/28*33.6=96纯NH4NO3在样品中的质量分数：96/10

C5H12沸点依次降低再问：麻烦说下怎么推得C5H12再答：烷烃的通式是CnH2n+2列方程12n/(12n+2n+2)=0.833

设某种赤铁矿为100克,那么氧化铁(Fe2O3）为80克,则,含铁为80克X（2Fe/Fe2O3）X100%=80X（112/112+48）X100%=56克则其含铁元素的质量分数为56/100*10

解析：（1）氧元素质量分数=1-64.51%-9.68%=25.81%设该有机物100g则碳元素质量=100g*64.51%=64.51g,碳原子个数=64.51g/12g=5.37583个氢元素质量

甲醛（CH2O）水（H2O）可看出两种物质中H和O原子个数比为2:1所以H和O质量之比为1:8因为氢元素的质量分数为10%,所以氧元素质量分数为80%所以碳元素的质量分数是1-10%-80%=10%甲