写出碳原子激发态存在的光谱支项符号
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/25 22:56:41
我觉得基态:3s23p6第一激发态:3s23p54s1
发出线状光谱.特征是分立的,不连续.
1.可以用列举法,有以下可能a.4->33->22->13->1b.4->2(2->1a中也出现过)c.4->1总共有以上六种可能,至于各自得到的光子能量我没有数据,你可以自己去计算一下.频率最高也就
简单点说吧:基态原子吸收光后变成激发态原子,不稳定,回到基态时会发射出特征波长的光子,但这个光子的射出方向与刚才吸收的光子的运动方向不一定会相同(很多情况都不相同),于是我们接收到的光谱中特征波长的光
Si基态电子构型是p2.L最大=l+l=1+1=2,所以ML取值2,1,0,-1,-2;S最大=s+s=1/2+1/2=1,所以,MS取值1,0,-1构建电子组态表,ML为纵轴,MS为横轴(3x5).
能量最低的光谱项称为基谱项,能量最低的光谱支项称为基谱支项.原子的基谱项与基谱支项可由洪特规则确定,以下是求基谱项与基谱支项的简单方法:(1)在不违反Pauli原理前提下,将电子填入轨道,首先使每个电
基态:1s2第一激发态:1s12s1
所谓跃迁,按照量子力学原理,就是电子得到能量后向外放出电磁波,如果能量足够大就发生跃迁,而路径可能有不同几条,分别对应不同的路径也会放出相应波长的光子,即原子特征线谱
大约122纳米(光谱知识,供参考)再问:能准确点吗?再答:不好意思,题目看错了,见谅!氩原子的第一激发态到基态之间的能级差为ε=4.9eV,有公式有λ=(hc)/εh=6.626*10^(-34)(普
电子一般只会跃迁一个.因为电子跃迁概率很小,跃迁后也很容易回基态,所以要同时跃迁两个非常难.A选项是由1S22S22p2跃迁两个电子产生的
基态原子的电子排布式就是按三大规则写出来的最稳定的电子排布,而激发态中一些电子得到能量不在最稳定的轨道,所以有多种可能.
由于原子实的极化和轨道贯穿的影响,使碱金属原子中n相同而L不同的能级有很大差别:即碱金属原子价电子的能量不仅与主量子数n有关,而且与角量子数L有关,可以记为E=E(n,L).理论计算和实验结果都表明:
激发态就是原子或分子吸收一定的能量后,电子被激发到较高能级但尚未电离的状态.所以可以这么认为
指发射或吸收的波长范围,在实际情况中,发射或吸收都不可能是单一波长,而是存在一定的范围.
跃迁需要能量,就会吸收一道特定的光谱.用这种方法可以测定物质组成.
单一元素原子会对某些特定频率的光进行吸收,故光谱为线状的.集体原子含不同元素,各光谱相互叠加最终形成连续谱.
因为辐射谱线能量是两个能级的能量之差,所以任意两个能级能辐射一条光谱.其实公式本身就是n个能级中任意两个的组合.细究的话属于高三数学排列组合的内容O(∩_∩)O
吸收电子的能力基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子
不对原子光谱有两种:吸收光谱和发射光谱电子从激发态跃迁到基态时释放能量,产生发射光谱,是原子光谱的一种,所以不能说“电子仅在激发态跃迁到基态时才会
CH3CH(CH3)CCH