元素周期律中有气态氢化物酸性这一条吗

同主族：(指金属元素那一边)从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强：(指非金属元素那一边)从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱同周期：从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱酸性逐渐

解题思路：气态氢化物就是元素的单质与氢气反应生成的物质，因为非金属的氢化物中，H为+1价，所以与H元素结合的非金属元素的化合价应该是最低负价解题过程：解析：气态氢化物就是元素的单质与氢气反应生成的物质

中学有的东西还是需要记忆的这种题目做多了其实就和楼上说的一样一看就是N了祝成功

同一主族的气态氢化物水溶液的酸性跟该元素的非金属性有明显关系,非金属性强的酸性弱,非金属性弱的酸性强比如：氟化氢,氯化氢,溴化氢,碘化氢,他们的水溶液酸性依次增强,可氟氯溴碘的非金属性却依次减弱如果不

你是想说常温下为气态的氢化物吧.回答是不一定.铋的氢化物BiH3沸点约16度,锑的氢化物SbH3沸点约-18度,它们常温下都是气体.

【气态氢化物稳定性HCl>H2O】这是错误的,事实上相同温度压强下气态水比气态HCl稳定.水更稳定的原因是O原子的半径比氯原子明显小,氢氧原子成键的共用电子对（该电子对的电子云主要分布在氢氧原子核的连

气态氢化物呈酸性:H2S、HCl、HBr、HF气态氢化物呈碱性：NH3

1.同周期从左----右,酸性递增；NH3(弱碱)

HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强,因为F,Cl,Br,I原子半径越来越大,与H原子结合越来越不牢固,在水溶液中越来越容易电离,所以水溶液酸性越来越强.

楼上的不懂就别瞎说是依次增强的因为氟氯溴碘的负一价离子半径依次增大因此对氢离子的吸引能力依次减弱楼主根据氢氟酸是弱酸而氢氯酸是强酸就能看出来氢碘酸已经是很强很强的酸了PS：最高价含氧酸的酸性才是依次减

非金属性越强,电负性越大,与氢的结合越好,氢越不容易电离,所以酸性越小；非金属性越强,对与之结合的氧结合越好,使共用电子向中心靠拢,使得氧上的电子云密度减小,对氧上结合的氢控制能力减弱,氢就容易解离,

咱背的那个规律是：元素的最高价氧化物的水化物的酸碱性是随周期性递变的.而这里的氢化物的稳定性需用水溶液中离子的半径去解释.首先卤素的半径是递增的,跟据库伦定律,半径越大,静电引力越小,所以氢离子受到的

1.下列气态氢化物中,最稳定的是（C）ACH4BSiH4CHFDHCl解释：因为F的非金属性最强,所以HF最稳定2.（1）酸性：H2Co3H2SiCO3,H2SiCO3H3PO4这个H2SiCO3没看

1、氟化氢HF2、高氯酸HClO4

对再问：有人说不对啊再答：对啊，你问问你老师再问：老师给记得是增强，有的同学说是减弱啊

都有例外,H2O是电解质,但它是非金属氧化物,也是非酸性气态氢化物再问：但是王后雄的那本书上写的，水是活泼金属氧化物，很奇怪啊再答：它可能把H类比于碱金属了……因为H、Na、K……都在第IA族这都是一

氢与其他元素形成的二元化合物.但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物,而把氢同非金属的二元化合物称某化氢.在周期表中,除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物,大体分为离子型、共价型

HI不稳定常温下分解2HI=I2+H2,是可逆反应还有硅烷siH4很不稳定

因为对于氢氟酸,氟的电负性强,所以夺得电子能力强,并且原子半径小,与氢结合的紧密.越往下原子半径变大,对氢的束缚力越弱,氢离子电离能力越强,所以在卤素气态氢化物中氢碘酸最强再问：卤素单质HX酸性由弱到

解题思路：元素的最高正价等于原子的最外层电子数，而原子在气态氢化物中显负价，需要根据元素原子的最高正价求出其负化合价，原子的负化合价等于最外层电子数减8.解题过程：元素的最高正价等于原子的最外层电子数