元素周期初中

解题思路：元素只论种类，到目前为止，最新周期表中(2014年统计)有112种解题过程：解析：元素只论种类，到目前为止，最新周期表中(2014年统计)有112种

Z为第二周期则XY为一三又XY均能与Z形成化合物则其中有H元素且Y2Z为共价所以Y只能为H由此X和Y原子最外层电子数相同X为NaZ原子次外层只有2个电子,X和Z可以形成离子化合物X2Z,Y和Z可以形成

元素周期表前20号元素：氢（H）氦（He）锂（Li）铍（Be）硼（B）,碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne）,钠（Na）镁（Mg）铝（Al）硅（Si）磷（P）,硫（S）氯（Cl）氩（Ar）钾（K

（一）元素周期律和元素周期表1．元素周期律及其应用(1)发生周期性变化的性质原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性.(2)元素周期律的实质元素性质随

要理解电子亲和能在同一周期中的变化规律,得弄清楚以下几点：1、同一周期元素,由左至右随着核电荷的增加,核作用于核外电子的有效核电荷增加,因此原子半径逐渐减小：2、原子中,电子运动离核的平均距离越远,能

B元素与A元素的原子次外层上电子数均为8,说明A、B均为第三周期元素；最高正价与负价的绝对值之差为6,可以确定A为第VIIA族元素；所以A为第三周期第VIIA族元素,A为Cl；A与B可形成化合物BA2

化学元素周期表现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门得列夫(DmitriMendeleev)首创的,他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列,把有相似化学性质的元素放在同一行,就是元

元素的性质随着元素原子序数（即核电荷数或核内质子数）的递增而呈周期性的变化,或元素的性质是原子序数的周期函数,这一规律叫做元素周期律.

氢氦锂铍硼再问：嗯再答：元素很难打啊你百度一张元素周期表每一行五个五个记竖着一列一列记就是死记硬背次数多了就熟练了像我现在26了还能记住大部分

你是初中还是高中,初中只要记住前20位元素,然后记住铜铁银钡这几样就差不多.高中要一列一列的记,主要为了可以做出同族元素相似性质的题目

根据他们的氧化还原性强弱,顺序规律不好把握

只是元素而已- -单原子分子(monatomic molecule)就是只有一个原子构成的分子.   通常情况下只有稀有气体单质（目前只有氦（He）、

我想想自己总结的没有反对山寨青海里辟彭-------在青海放鞭炮谈单养父耐-------和养父谈单身他会很爱（耐）你那没绿桂林-------那儿没有绿色的桂林柳绿芽加盖-------柳树绿了芽就得加个

..呃..小朋友不可以那么懒滴噢不可以折磨我的噢尊老知道米?

解题思路：根据X原子核外电子各层电子数之比,讨论合理的组合;根据Y与X原子电子数关系,推断Y.完成判断解题过程：X原子各电子层上的电子数之比为1：4：1假设各层电子为1,4,1可知,不符合核外电子排布

主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族叫做主族.表示方法为：第一主族（ⅠA）、第二主族（ⅡA）等等.主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|负化合价|

求元素在周期表中的位置,应该求出质子数设X的相对原子质量为a关系式法X-----XO2从上式中可以得出物质的量之比为1:1所以2.8/a=6/(a+32)a=28又因为质量数=相对原子质量核外电子数又

汞是第6周期元素

遇强酸呈碱性、遇强碱呈酸性的氢氧化物.即在溶液中既能电离成氢氧离子OH-、又能电离成氢离子H+的氢氧化物.例如氢氧化锌：57202两性氢氧化物一般是两性元素的氢氧化物（如氢氧化锌、氢氧化铝等）和变价金

元素周期率能够反映出元素随着原子核内质子数增加的同时,其特性周期性变化的规律.同一个周期内的元素,最左边的金属性最强,最右边的非金属性最强.更具此规律曾经预测过很多未知元素并最终发现.