偶极矩大小和氢键的关系-搜答案-搜搜做题作业网

答：分子间作用力：分子间作用力指存在于分子与分子之间或高分子化合物分子内官能团之间的作用力,简称分子间力.范德华力：范德瓦耳斯力（vanderWaals'force）在化学中指分子之间非定向的

是矢量的!因为那个d是矢量,大小是其长度,方向为负极指向正极!

ZnS和ZnO都是离子晶体,离子晶体不讨论偶极矩和极性.你非要比较,那就偶极矩：ZnO＞ZnS.因为O的电负性＞S的电负性.

分子的电偶极距是衡量分子极性大小的物理量.所以非极性分子的偶极距为0,极性分子的偶极距等于正负电荷中心间的距离乘以正电中心（或负电中心）上的电量方向是从正极（正电荷中心）到负极（负电荷中心）.影响偶极

正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积,叫做偶极矩μ＝r×q.它是一个矢量,方向规定为从正电荷中心指向负电荷中心.偶极矩的单位是D（德拜）.根据讨论的对象不同,偶极矩可以指键偶极矩,也可以

通过电负性或者是分子间氢键还是分子内氢键来判断

都具有饱和性和方向性,键能比化学键小分子氢键使物质熔沸点升高,因为不仅需要克服分子间的范德华力,还有克服氢键,而分子内氢键使其熔沸点降低

.几乎没有任何关系分子的质量非常小引力作用不到千分之一主要是电磁力起作用

范德华力大于氢键比较分子间作用力时候一般不把这两种力在一起比较,氢键只影响物质的一些物理性质,比如沸点等,在做题时候只是比较相近物质的沸点

离子晶体离子键离子键是阴阳离子间强烈的相互作用原子晶体,分子晶体共价键共价键是原子间的共用电子对分子晶体间有范德华力或氢键范德华力或氢键也是静电吸引,但较小金属晶体金属阳离子和电子间的吸引作用简称金属

偶极距依次为1.91,1.07,0.828,0.448依次减小

首先你这个结论是对的.而且你的分析也比较有道理.偶极矩大小受2个方面影响,电负性大,则q大；半径大则d大.对于卤化氢来说,电负性最大的是F,半径最大的是I,所以两个因素是相反作用的.不过你也需要注意1

甲基给电子,氯吸电子,甲基和氯在一个方向偶极距就大,因此反式的偶极距大.

氢键的形成与偶极矩没有关系,醛酮中的氢没有被夺去电子,因而不能接受氧的孤电子对,在水中有氢键则是醛酮中氧的孤对电子提供给了水分子中的氢

解题思路：重力解题过程：1、天平是否调平。2、读取天平游码对应刻度的质量和测力计的读数可能存在误差。最终答案：略

化学键最强,其次是氢键最弱的是范德华力

偶极矩是分子中电荷中心(正电荷中心δ+和负电荷中心δ-)上的电荷量δ与正/负电荷中心间距d的乘积.是一个矢量,方向为从正极到负极

分子极性的大小常用偶极矩（dipoleemoments）来衡量.偶极矩的概念是德拜（Debye）在1912年提出的,分子偶极矩μ的定义式为：μ＝q×d利用分子的偶极矩,可以判断分子的极性.偶极矩越大,

注意两个定义.（1）由同种元素的原子间形成的共价键,叫做非极性共价键.（2）正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积,叫做偶极矩μ＝r×q.明显,非极性共价键的正负电荷中心重合,即r=0,偶

1MgCl2离子晶体,偶极矩无意义2HBR沸点高因为分力量大而且不用考虑氢键