,某化学实验小组的同学要配置100克质量分数为百分之10的氯化钠

不是,它从a管吸气,那么瓶内的压强低,大气压把空气从b管压进,空气里二氧化碳一遇到澄清石灰水就会反应.所以你是不会吸走CO2的.明白?

1、D从1和3混合有气泡冒出,可以知道,应该是碳酸钠和稀盐酸的反应,然后根据1和2混合有沉淀生成可以知道,1为碳酸钠2、A这是碱性氧化物的性质

112.2+50-157.8就是co2的质量,由于每106gna2co3产生44gco2就可以算出na2co3质量了再问：谢啦

看你要配什么溶液呀

（1）氯气有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，铁离子能和硫氰根离子反应生成红色的络合物，所以溶液呈红色，离子方程式为：Fe3++3SCN-⇌

(3)草酸分解的气体中含有CO2用氢氧化钠溶液会将二氧化碳除去,无法进行下一步检验,故b错草酸既然是酸,那么就会跟碳酸根,碳酸氢根发生反应放出CO2,对检验CO2产生干扰,故c,d错所以选a（4）设反

【猜想与假设】氢氧化钠若变质，其产物为碳酸钠，若氢氧化钠部分变质，则该固体为氢氧化钠和碳酸钠混合物；【实验与探究】（1）碳酸钠可以和稀盐酸反应生成气体，所以若没有明显现象，则该固体中没有碳酸钠，即只有

不同意,因为加热至沸腾也有大量气泡产生,不能证明是反应速率加快了.改进：用水浴加热或加碎瓷片小火加热,并用带火星木条检验,若复燃,则可得出此结论.

（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，不易溶于水，可以用排水法收集．故填：2H

（1）H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4（2）H2S（3）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（4）CH4、O2（缺一不给分）CH4+2O2CO2+2H2O

（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，不易溶于水，可以用排水法收集．故填：2H

②已知反应物为硫化氢和硫酸铜，生成物为硫化铜和硫酸，故可写出化学方程式．故答案为：H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4（1）由以上信息，可知特臭气味的气体是硫化氢．故答案为：H2S．2）使澄清石灰

1,氧气支持燃烧,所以带火星的木条复燃.2,过氧化钠与水反应只能生成双氧水,只能产生氧气,无其他气体生成.3,过氧化氢和二氧化锰反应时实验室制取氧气的方法.二氧化锰是催化剂.4,酚酞试液变红时因为过氧

（1）打开a，关闭b石灰石和稀盐酸接触反应生成氯化钙、二氧化碳和水；关闭a，打开b生成的气体就将酸经过b压入装置Ⅱ，反应停止．故答案：固体减少有气泡产生    

(1)4.4g,因为3中还反应就说明2中的碳酸钙是完全和盐酸反应的,所以是生成了4.4g（2）4.4+4.4+2.2=11gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x11g得：x=2

（1）①设配制200g的稀硫酸需浓硫酸的质量为X．200g×19.6%=X×98% 解得：X=40g，需要水的质量为：200g-40g=160g，则需水的体积是160mL．②正确的配置方法是

请将实验图发过来

（1）硝酸和石灰石反应生成二氧化碳,所以目的应该是验证碳酸的酸性与硅酸酸性强弱比较.现象：B中固体逐渐溶解,有气泡产生,C中逐渐生成白色沉淀（或反应后用激光笔照射C容器,可见C中液体出现明显光路）.结

原因是：绿色植物在进行光合作用时,也在进行着呼吸作用,而光合作用和呼吸作用中都有气体放出,所以不能肯定绿叶表面的气泡就是氧气（也可能是呼出的气体导致了气泡）正确的实验结论是：绿叶表面有气体放出

超标75克原来含溶质450*60%=270克目标溶液质量270÷40%=675克则需加水675-450=225克所以超标75克150克900克设加入x克溶质=溶质60%x+270=(x+450+300