体积分数能作为化学平衡的判据-搜答案-搜搜做题作业网

增大压强不一定要减小体积的啊.所以应该是体积不变,SO2体积变小.所以是减小.增大压强有两种方式,一种是减小体积,一种是冲入惰性气体.这里将的应该是后一种.体积不变的.勒夏特列原理,就会会抵消掉变化趋

熵判据只能用于孤立系统,熵变大于0是自发,等于0是平衡,熵判据应用很有限.绝热系统中的熵变只能用来判断过程是否可逆,大于0不可逆,等于0可逆.但不能用来判断方向,因为自发过程和不自发过程都是不可逆过程

体积分数就是该物质体积在混合物总体积中占的百分数.比如空气中氧气的体积分数就是用氧气的体积除以空气总体积,再乘个百分百.要采要采哦.再问：那为什么为什么宏观意义上是反应混合物中各组分的体积分数发生了改

体积分数是一类物质占所有物质的比例.与容器的体积无关.但是现在一般不这么说,都说化学平衡中各物质物质的量不再变化.

熵减快慢进行程度熵变焓变

不可以.非恒容,本身就意味着容积可变,而为什么容积可变?就是因为它要保持某一个量不变,这个量就是容器内部的压强.所以化学计量数改变的可逆反应,非恒容,压强不变不能作为化学平衡标志.只要看到“非恒容”,

1.一个封闭的系统,在它的运作过程中,熵总是不断增加.最终走向灭亡,熵变使不可逆的.2.开放的系统,如果输入的熵较小,输出的熵较大,就能能维持高效率运作.

我的百度空间有复习资料

二氧化硫和氧反应生成三氧化硫,是一个体积缩小的反应.压缩体积以后.压强增大,按照勒夏特列原理,平衡向正反应方向移动.该反应为两体积二氧化硫对应一体积氧气.所以可以看做二氧化硫消耗快于氧气.于是二氧化硫

在热力学上是可以的,但动力学可能介稳.亥姆霍兹自由能用于等容,吉布斯自由能用于等压,可以说是有一致性的再问：我知道亥姆霍兹自由能在热力学变化中作为判据的条件是恒温等容，吉布斯自由能不是能作为化学反应方

这个要具体情况具体分析的.或者就是不一定.例如H2+I2=2HI恒温恒容装置中,增加HI的用量,平衡左移,但是新平衡后,体积分数不变.再问：恒温恒压，2A+B=（可逆）2C，两次反应平衡时生成物物质的

等的平衡就是指平衡后各种物质组分的含量相同

一般是一致的一般体积分数就是指气体体积分数再问：那有两道题想请教一下1在恒温恒容时2n02=n204平衡后加入no2n204的体积分数为什么增大了？2c0+h20=c02+h2加入h20为什么co2和

如果已经达到平衡状态,就不变了

化学平衡移动中,有①恒温恒压②恒温恒体积.还有平衡前后分子个数变化,有点小麻烦,这里面不好解释.体积分数就是平衡后,某种气体的体积除以气体的总体积.转化率就是反应前的气体体积减去平衡后的体积之后的差除

总体积不变，因为定容反应，气体体积总是等于容器体积。

对于气体来说,两个其实都是一样的,都是因为同等条件下,气体的体积与物质的量成正比.而百分含量一般都是指物质的量的百分含量,所以,也是一样的.如果是指质量的百分含量,那还需要分别除以气体的相对分子质量,

楼上正解,我补充一下.熵判据只能用于孤立系统,熵变大于0是自发,等于0是平衡,熵判据应用很有限.绝热系统中的熵变只能用来判断过程是否可逆,大于0不可逆,等于0可逆.但不能用来判断方向,因为自发过程和不

复合判据是否相反熵变不可能为0化学反应前后,涉及旧键断裂新键生成,所以一定有熵变,而且正负未知,不同反应正负都有可能,判断方向还要考虑焓变.总之,据我所知,熵变为0的反应不可能.

如果都是气体,那么体积分数就等于物质的量分数==该物质物质的量/总物质的量===该物质体积/总体积