搜搜做题作业网体积分数换算摩尔分数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/23 03:05:05
设体积分数为w的酒精中含有V体积的酒精,则溶液的总体积为V|w常温下纯酒精的密度是0.8g|cm3那么酒精溶液中含有的酒精质量m（CH3CH2OH）=0.8*V酒精即乙醇的相对分子质量是M（CH3CH
就是用一种物质的物质的量÷总物质的物质的量*100%
因为物质的摩尔数n=(V*ρ)/M（ρ为密度,M为分子量,V为体积)所以n1:n2=(V1*ρ1*M2)/(V2*ρ2*M1)V1:V2即酒精体积分数,n1：n2即酒精摩尔分数
一小时分为60分钟,每一分钟为1/60小时,分钟÷60＝几小时,小时×60＝几分钟,如：20分钟÷60＝1／3小时,1／3小时×60＝20分钟.
气体的摩尔分数与体积分数相等根据气体的分压定律,设有1摩尔混合气体（共22.4升）,根据里面有氨气体积分数为2%,共22.4*2%体积,而22.4*2%体积的氨气就是0.02摩尔,所以氨气的摩尔分数为
答案：1000mL*溶液密度（g*cm-3)*溶质的质量分数物质的量浓度（mol/L）=————————————————————————————溶质的摩尔质量（g/mol）*1L说明：括号内为单位.
酒精的密度为0.8g/cm3,水的密度是1g/cm3则：体积分数15％的酒精质量分数为：(0.8x0.15)/(0.8x0.15+1x0.85)=0.124=12.4%
解题思路：该题考查物质的质量分数方面的知识，质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。解题过程：解析：(2)氢氧化钠溶液的质量分数为24.4g÷（1.219g/mL×100mL）
同温同压下,对于气体而言,体积分数就是摩尔分数.
设溶液体积为1L,也就是1000mL质量分数=溶质的质量/溶液的质量=（NX/1000M）×100%
应该是摩尔比哦!不是摩尔分数哦
1、体积分数——假定能够把混合气体中的不同气体分开,各气体在同温同压下有一定的体积（其总和是混合气体的体积）,各气体单独存在时的体积除以总体积即为其体积分数.符号为φ,当指物质B的体积分数时,采用符号
解题思路：根据化学反应中，转化了的物质的量（或者物质的量的浓度）之比等于化学计量数之比，然后再根据化学反应速率概念可以计算2s内平均反应速度。后两文直接根据有关概念可以计算出来。解题过程：不太好打，用
理想气体可以理想气体忽略分子本身大小但在压强大和低温时不能作此近似
这两个在数值上是相等的再问：不是吧再问：比如说6mol/L的硫酸质量分数就是6%吗再答：呃，不是再答：质量=物质的量*摩尔质量再答：在溶液中，溶质的质量/溶液的质量再乘100％为质量分数
量浓度=1000×密度×质量分数÷摩尔质量
摩尔浓度=1000×密度×质量分数/摩尔质量
不一定对昂…
比如已知质量分数为50%的乙二醇溶液,已知乙二醇分子量62,水18；假设1kg液体,乙二醇500/62=8.0645mol,水500/18=27.778mol,乙二醇的摩尔分数＝8.0645/(8.0
单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molarmass),用符号M表示.当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.对于某一纯净物来