他首先取溶质质量分数是30%

溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%

亲：氢氧化钠的质量：100*8%＝8g设生成氢氧化铜的质量为X,生成硫酸钠的质量为Y,需要硫酸铜质量为ZCuSo4+2NaOH=Cu(OH)2向下箭头+Na2SO4.1608098142Z8gXYX=

这种题就是以两溶液中溶质相等建立等量关系解设能配出质量为x的生理盐水50g*18%=0.9%xx=1000g需加水1000g-50g=950g（此步由于加入的水的质量就是两溶液相差的质量）答需要加95

A中,2Na+2H20=2NaOH+H2,4.6gNa最终得到8gNaOH,且消耗水3.6g.质量分数为8/（8+45.4-3.6）=8/49.8=0.1606B中,Na2O+H2O=2NaOH,6.

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

(1)从问题入手,溶质的质量分数=溶质的质量\溶液的质量,只需求出溶质的质量和溶液的质量作商即可由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑0.8mol0.8mol0.4mol所以溶质（NaOH）的质量=0

解题思路：根据减少的质量就是二氧化碳的质量分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/in

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

溶质质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）=溶质质量/溶液质量

溶质质量分数=溶质质量：溶液质量乘100%

(1)当温度降到30度时溶质的质量分数为20%..S/(S+100)=20%S=0.2S+20,0.8S=20,S=25g.30度时A的溶解度25克.(2)原来的溶质=析出的溶质+剩余溶液中的溶质10

设合金中含锌的质量为X,反应需要稀硫酸的质量为Y,生成硫酸锌的质量为ZZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65　　98　　　161　　2xYZ0.2gX=6.5gY=9.8gZ=16.1g1.这种黄铜

需要食盐500*0.9%=4.5g需要水500-4.5=494.5g

解题思路：饱和溶液的溶质量分数=S/（100+S）*100%解题过程：饱和溶液的溶质量分数=S/（100+S）*100%解：设t1度时的溶解度S1则S1/（100+S1）*100%=20%解得S1=2

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

每份含5gKNO3和20g水.1、5/（5+20+15）x100%=12.5%2.(5+15)/(5+15+20)x100%=50%3.加适量水或加适量浓度比10%低的KNO3溶液.4.设蒸发掉x克水

解题思路：解题过程：网站规定一次只能提问一个问题,其他未给解答的问题请另行提问,请谅解.最终答案：略

解题思路：根据溶液的组成进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

不变,因为溶液是均匀把溶液分成N分,每份中溶质的含量（质量分数）都不变

在温度t°C,50g水能溶解硝酸钾质量为105-50=55g,那么该饱和硝酸钾溶液的硝酸钾的质量分数为55/105=52.38%