从钴氨溶液中沉淀钴

你和我一样额..喜欢挑刺^^如果是初中化学一般都只说在无机化学领域涉及到有机化学我也搞不清了.题目说“可能有硫酸根离子或银离子”其实就是说可能有其中一个.就是“可能有硫酸根离子或（可能）有银离子”这种

因为铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体,甚至产生沉淀.加入少量稀硫酸可以解决这个问题.

不对有可能还有硫酸根要先加入硫酸钡无反应之后再加硝酸银当然这仅限于高中化学.

氢氧化钴.可以是蓝色或者粉红色钴离子和氢氧根结合生成的再问：硫酸亚铁铵中加入氢氧化钠后溶液颜色从无色到蓝绿色最后到草绿色？再答：是的，氢氧化亚铁会和空气中氧气反应变成氢氧化铁颜色逐渐加深，最后变成红褐

棕褐色

碱性环境中和了HCl,使得反应可以进行.方程式CO2+BaCl2+H2O+2NH3=2NH4Cl+BaCO3↓这就已经不是弱酸制备强酸了,根本没有酸生成类似的反应在侯氏制碱法中学过,CO2通入氨盐水中

0.1mol\l的硫酸铜溶液,Cu2+开始沉淀PH值4.7,沉淀完全PH值6.7.而0.1mol\l的硫酸铁溶液,Fe3+开始沉淀PH值1.9,沉淀完全3.3,所以为了除尽铁离子,PH值调节到3~4,

方法一,2AgNO3=加热=2Ag+2NO2↑+O2↑优点是简单,不需要其他制剂,缺点是污染大气.方法二,2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+Ag↓还原剂Cu缺点是银沉积在铜的表面,不宜分离.方法三

不是氯离子,是银离子.之后又加入稀硝酸没溶解,就只能是氯化银或硫酸钡(碳酸钡溶于硝酸).又硫酸根与银离子不能共存,故得到正确答案B

CBa离子可以和硫酸根生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀银离子可以和氯离子生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀无法肯定那一种一定存在而碳酸根离子虽然可以喝钡离子生成白色碳酸钡沉淀,但是它遇稀硝酸溶解

100mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中有0.1molAl3+,因为反应生成3.9克沉淀(0.05molAl(OH)3),所以有反应:2Al3++7OH-=AlO2-+2H2O+Al(OH)3,所以有

有.氯离子与银离子浓度乘积超过氯化银的溶度积.

因为碳酸H2CO3的酸性弱于HCl不能发生如下反应CO2+H2O+BaCl2=BaCO3+2HCl这个不符合强酸制备弱酸的原理因此,不能发生

SO2+H2O==H2SO3（弱酸）SO3+H2O==H2SO4（强酸）H2SOx+BaCl2==BaSOx+2HCL若是H2SO3,反应出来的HCL同样可以反应BaSO3.所以只有硫酸钡沉淀生成,且

有两种可能.1、碳酸钠过量2、氯化钡过量所以只需要检验沉淀中没有碳酸根离子和没有钡离子就行了方法：取部分沉淀,加入适量的水搅拌N分钟后,过滤.向滤液加入少许稀硫酸,如果没有气泡说明没有碳酸根,没有浑浊

AgNO3+HCl=AgCl(沉淀)+HNO3n(AgNO3)=0.018*50/1000=0.0009moln(HCl)=0.020*50/1000=0.0010molHCl过剩：过剩的HCl的物质

沉淀是硫酸钡,排出的气体是一氧化氮和二氧化碳原因：二氧化碳和二氧化硫都不和氯化钡反应,因为反应生成碳酸钡或亚硫酸钡和盐酸,前两者用于盐酸.但是二氧化氮将二氧化硫氧化成三氧化硫,三氧化硫和氯化钡反应生成

AgCl溶解度大.AgCl可以轻微电离出氯离子和银离子,相比氯离子银离子更愿意和溴离子结合,因此会有AgBr产生.离子结合力强就不容易电离,溶解度也就小.

...应该选D硫酸根离子,偏硅酸根离子,亚硫酸根离子都可以与钡离子产生沉淀氯离子与银离子产生沉淀其中BaSO4、AgCl不溶于稀HNO3BaSO3被稀HNO3氧化为BaSO4BaSiO3与稀HNO3生

不对,白色沉淀一般是碳酸根离子和某一个金属氧离子结合的不溶物,若为氢氧化钙,那么白色沉淀就是碳酸钙,但是氢氧化钡也可以,碳酸根离子会和钡离子结合成碳酸钡,也是白色沉淀,所以这句话不对~