搜搜做题作业网什么物质溶于水,化学键断裂
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/12 16:08:33
楼上不要乱讲其实在水中只有H2O+存在H+只是我们为了方便而简写的可以看做H+与一个水分子形成配位键（一种特殊的共价键,其成键电子对均由水中的O原子提供）而并非是氢键HCl溶于水是共价键断裂形成一个C
电离是分两步进行的第一步是化合物形成离子,这是吸热过程第二步是离子与水形成水合离子,这是放热过程溶解最后是吸热还是放热取决于上面两个过程总的结果第一步电离所需的能量来自外界环境,也就是吸收热量
是的,旧键断裂吸收能量,新键形成放出能量,这样化学反应总是伴随着能量的变化.再问：那生成配合物呢，只有配位键生成，没有键断裂再答：这个问题不用追究到这样深度，比如氯化氢溶于水，有共价键的断裂，是化学反
Na,K;F,Cl,Br.上面的和下面的组合就有了6组,都是.比如NaF.再问：有没有总结性的某一类物质再答：强酸、强碱、易溶性盐
一般认为乙醇是非电解质,在水中仍以分子状态存在,所以不会发生化学键的断裂.在水中发生化学键断裂的基本上都是电解质,包括弱电解质（如醋酸）、强电解质（如HCl、NaCl）,其中醋酸、HCl断裂的是共价键
对于溶解的很多知识,百度百科说的很清楚,建议你去看一下,就不会有这些疑惑了.溶解的过程与物质是不是电解质以及极性有很大关系.当然还有溶剂的性质.下面摘了一段话,你可以看看,有问题可以问：固体溶质进入溶
C蔗糖是非电解质,不电离的.
会放出能量再问：额我的意思是像Nacl溶于水过融融是破坏什么键了奥再答：嗯再问：氧气溶于水破坏键么再答：不破坏
有共价键因为氯化氢是共价化合物没有离子键
溶于水的是离子键断裂加热的话如果发生的是化学变化离子键和共价键都断裂.例如高温煅烧石灰石,钙和碳之间断的是离子键,碳和氧之间断的是共价键,如果不发生化学变化就不涉及到断键问题~总结为化学反应的实质是化
化学键断裂固然是吸热但是注意,混合体系内微粒很多都是溶剂化的在这个体系里,无论是生成硫酸化的水,还是水合的氢离子、硫酸氢根、硫酸根,这个过程都是放热的因此总的效果就是放热的了
不属于化学反应,化学反应的实质是旧键断裂,新键形成,该过程只有共价键断裂,无新键形成,不属于化学反应高一必修二第一章第三节化学键这一部分学习过化学反应的实质的再问：H2O和H+之间不是存在配位键吗？再
不一定,比如氨气的溶解,大部分不断裂
理论上断开化学键（也包括氢键等非键作用）需要吸收能量.而溶剂化过程是溶剂分子与离子相互作用形成溶剂化离子的过程,会释放能量,如水合热等.NaOH溶于水放热说明水合过程能量降低大于离子键键能.
我们说化学反应的实质是旧的化学键的生成与新的化学键的生成.也就是说发生化学反应要同时具备两个条件,一是旧键的断裂,二是新键的生成,缺一不可,例如,离子化合物熔化的过程,离子键断裂,但没有形成新的化学键
离子键Na+Cl-共价键H+H2PO4-分子间作用力自由移动的离子
化学键的断裂条件是有足够的能量让它断裂化学键断裂一定是化学变化,因为涉及分子间的变化是化学知识HCL溶于水没有化学键断裂,因为HCL是易溶于水的盐,H和CL间没有化学键,只有分子间作用力
跟物质的晶体类型有关分子晶体：通过分子间的作用力（范德华力、氢键）结合而成离子晶体：靠阴阳离子间的离子键结合而成原子晶体：通过金属内部金属阳离子间的共价键结合,金属键是由金属阳离子和电子共同结合而成的
不一定
物质溶于水,谁提供能量破坏化学键——是水分子水分子是极性分子,一端显正电性（简称为正极端）,一端显负电性（简称为负极端）,对于在水中,有极性的物质X,水分子的正极端吸引X的负极,水分子的负极端吸引X的