亚硫酸根的放电顺序-搜答案-搜搜做题作业网

1、根据同主族元素性质的递变规律,可以判断碘离子的还原性强于溴离子；2、由反应2Fe3++2I－=2Fe2++I2,可判断碘离子的还原性强于二价铁离子；3、由反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

影响离子放电顺序的因素有多种,如离子本性,离子浓度,电极材料,电流密度等等.中学所学习的放电顺序涉及了"离子本性".而未提离子浓度的影响.你上面所说就是这样的问题.电镀时用的ZnCl2浓溶液,浓度大时

这两个H+后面是标注有问题.应该把(酸)改为(理论);把(H2O)改为(实际).即：第一个H+代表H+放电能力的理论位置,第二个H+代表H+放电能力的实际位置.它考虑了H+在放电过程中由于生成的氢气在

氧化性,注意：离子氧化性的大小和该元素单质的氧化性大小成反比氯的氧化性强于溴,溴强于碘,所以它们的离子氧化性,准确的说法应该是还原性：S2->I->Br->O2->Cl->F-亚硫酸根中硫是+4价,既

阴离子放电是由于还原性!所以还原性越强的阴离子越先放电.还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH-到OH-就足够了,因为溶液中肯定有水,如果没有OH-前的这些离子,那阳极就就是

锰酸根稳定性小于高锰酸根,在电解时优先OH-放电.如果还不懂,查查电极电位就明白了.

因为MnO4z后面的O4z不是氧酸根

从强到弱：亚硫酸,甲酸,苯甲酸,乙酸,碳酸,硅酸

亚硫酸根,碘离子,亚铁离子,溴离子,氯离子

电解池:1.阳极的放电:(阳极,氧化反应,失去电子)<1>若是活性电极(除金,铂,石墨外),则是电极本身放电,比如说用铁做电极则Fe失去电子变为亚铁离子,发生氧化反应<2>若是

对于阳极而言：金属＞硫离子＞碘离子＞溴离子＞氯离子＞氢氧根离子＞亚硫酸根离子对于阴极而言：银离子＞铁离子＞铜离子＞氢离子对于其他的离子就可不用考虑,因为在电解池中若有比氢氧根离子,氢离子还弱的就不会反

惰性电极:一般指金铂石墨金属电极指金属活动性顺序表中除了金铂之外的阳极：若是金属电极,则其先放电,否则再按还原性顺序阴极,按氧化性顺序（阴极无论何时电极材料都不会放电

S2->I->Br->Cl>含氧酸根>F-含氧酸根和F-高中阶段没学过,老师说大学都不讲,所以没见过它们放电,更别提顺序了.

电解池电极放电顺序阴极：阳离子放电,得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+阳极：阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电若阳极是活泼金属(

(SO3)2->I->Br-

负二价硫离子＞负一价碘离子＞负一价溴离子＞负一价氯离子＞OH-＞含氧酸根＞负一价氟离子因为亚硫酸根是含氧酸根,所以OH-＞亚硫酸根

不要死记,阳离子放电顺序实际上是阳离子得电子顺序,单质的还原性越强,对应离子的氧化性就越弱.因此,像Ba这样的活泼金属一般不考虑它的放电.放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+……再问：

阳离子Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阴离子S->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-!所有含氧酸

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+

首先原电池没有阳极其次亚硫酸根离子与硫酸根离子都属于含氧酸根一般高中不会让你比较真的要比是亚硫酸根离子更易放电（原理就不说了说了也看不懂...）