亚硫酸根水解-搜答案-搜搜做题作业网

SO32-+H2O=HSO3-+OH-HSO3-+H2O=H2SO3+OH-水解产生OH-,使得溶液显碱性

FeSO3是个难溶于水,可溶与强酸的沉淀.Fe2+和SO32-的水解倾向都不是很大,而FeSO3的Ksp比较小,所以不会发生双水解,而是沉淀.

氧化性和水解没关系的,水解程度是与酸性强弱有关,一般来说,同一种元素,价态越高,酸性越强,水解就越弱

本题我认为是D,A选项,在H+存在条件下NO3-能够和通入的SO2发生氧化还原反应；B选项Al3+和SO32-发生双水解,C选项会生成S沉淀,D选项在SO2过量的情况下Ca2+不会沉淀再问：双选有B

双水解是肯定的,程度问题.不会水解成溶液中只有亚硫酸以及氢氧化铝沉淀的情况.

根据亚硫酸的pKa2=7.2,铵根的pKa=9.25,可以计算出SO32-+NH4+=NH3(aq)+HSO3-的平衡常数为8.9*10^-3,可见反应不彻底但相当显著.但不会放出SO2气体,SO32

碳酸,碳酸氢根和碳酸,亚硫酸,氨水,硫氢根和硫化氢,醋酸,苯酚

因为亚硫酸是中强酸,而碳酸是弱酸.酸性的强弱说白了就是看它的电解程度.

在亚硫酸氢钠溶液中,由于电离大于水解.溶液呈酸性.离子浓度顺序应该是：Na(+)>HSO3(-)>H(+)>SO3(2-)>OH(-).产生的H(+)与SO4(2-)数目相等.而水H2O电离也产生H+

NaHSO3,NaH2PO4,NaHC2O4的溶液显酸性,该酸式酸根的电离程度大于水解程度.NaHSO4的溶液显酸性,只考虑电离；NaHCO3,Na2HPO4的溶液显碱性,该酸式酸根的水解程度大于电离

是的,完全双水解.2Al3++3SO32-+3H2O=2Al（OH）3（沉淀）+3SO2（^)

有电离大于水解也有水解大于电离的离子高中阶段只需了水解为主：HCO3-HS-HPO42-电离为主：HSO3-H2PO4-HC2O4-水解为主表示水解大于电离,而电力为主则表示电离大于水解再问：最后一个

http://baike.baidu.com/view/3055622.htm

亚硫酸根一般是电离程度大于水解程度,所以一般认为电离成酸性.至于你问其水解成碱性,一般阴离子（能水解的）都是水解成碱性,原因是其抢了水分子的H离子,溶液中留下OH离子

硫酸根是强酸根,在水中几乎不水解,亚硫酸根是弱酸根,会和水中的部分氢离子结合生成亚硫酸分子,而水中的氢离子被消耗而已,硫酸根不会与氢离子结合成为分子,比如硫酸钠是中性的,就是因为阴阳离子都能完全电离,

OH和亚硫酸根再答：反应再答：生成了SO3-再答：还有剩余的OH再答：和H中和生成水

高一上学期就会学到离子反应它们在水溶液中都能电离出少量的氢氧根离子因此溶液显碱性再深的高中暂时也不会学到更别说初中了现在你只要了解就行了

亚硫酸电离生成亚硫酸氢根H2SO3

可以认为不会,因为亚硫酸根遇水形成SO2气体.双水解可以这样理首先你一定知道有弱酸,弱碱根或相当于弱电解质离子的化合物（多为盐类物质）,如：（NH4）2CO3,ALCL3,Na2CO3……由于其会发生

加酸生成二氧化硫