亚硫酸根检验加氯化钡原理

先加过量稀盐酸,后加氯化钡,现象是加稀盐酸无明显现象,加入氯化钡后有白色沉淀生成.加入稀盐酸是为了排除碳酸根离子的干扰,因为氯化钡和碳酸根离子反应也会生成白色沉淀.也要排除银离子,银离子会和盐酸生成氯

对.亚硫酸根中如果加入硫酸或硝酸会将其氧化,从而影响检测效果.因为硫酸和硝酸是强酸.

不可以,不能排除银离子的干扰.先加稀盐酸酸化,排除亚硫酸根离子、碳酸根离子和银离子的影响,再加氯化钡或硝酸钡溶液,出现白色沉淀,可以确定含硫酸根离子.

不能用硝酸钡溶液加稀硝酸因为硝酸会使亚硫酸根变成硫酸根而盐酸不会

【1】依据可理解为检验：硫酸根离子,亚硫酸根,银离子,镁离子,的溶液里的硫酸根离子；【2】先加盐酸,可以排除怕有亚硫酸根、怕有银离子的顾虑；【3】加氯化钡,产生硫酸钡白色沉淀,镁离子不干扰鉴定.

会生成亚硫酸并分解,或者说,亚硫酸钡最后还是可以溶解在盐酸中

对,SO32-会与H+反应：SO32-+2H+=SO2↑+H2O.类似于CO32-,亚硫酸根离子与H+反应得到二氧化硫气体

氯离子检验的实质是利用Cl-与Ag+反应生成AgCl白色难溶物（该难溶物同样难溶于硝酸）,若待检验离子为碳酸根等离子,同样可与银离子反应生成白色难溶物,但这些难溶物却可与硝酸反应,即硝酸在此起一个避免

先加盐酸是要将SO3离子变成SO2,这不是氧化,等没有气体产生后加入氯化钡,如果有沉淀就是已经变质.先加氯化钡有沉淀产生,再加盐酸看是否完全溶解,如果没有完全溶解就是已经变质

在已知没有银离子和硫酸根离子时可以,因为BaSO3是难溶白色沉淀.若有银离子或硫酸根离子就不行了,因为会和氯化钡生成AgCl和BaSO4白色沉淀

亚硫酸根和钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀Ba2++SO32-=BaSO3↓亚硫酸钡为白色沉淀.而鉴别硫酸根的原理方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓硫酸钡沉淀也是白色沉淀会对硫酸根离子的鉴别造成干扰

因为氯化银和硫酸钡都是顽固沉淀其他不溶的硫酸盐氯化盐或钡盐遇盐酸都回有反应且变成可溶物呃.LZ挺明白阿,是要考虑碳酸根离子和亚硫酸根离子的干扰,因为可能有它们,但不能确定别想太多阿,就这么简单问题补充

检验硫酸根离子时,要先加HCl,无现象后再加BaCl2,若有白色沉淀则含硫酸根离子.1、排除Ag+干扰因为BaCl2中有Cl-,若待测溶液中有Ag+,也会有白色沉淀AgCl.加入HCl后无白色沉淀可知

反应.产物为硫酸根.若溶液中存在亚硫酸根,和硝酸反应杯氧化为硫酸根,并生成硫酸钡沉淀.无法判断是否含硫酸根,因此不采用.我们一般检验方法为：先加足量盐酸酸化（除碳酸根和亚硫酸根）,再加入适量氯化钡溶液

应该加氢氧化钡,因为氯化钡里的氯离子对于银离子有干扰,如果原溶液里有银离子也会生产不溶于稀硝酸的白色沉淀,从而无法证明有无硫酸根

检测硫酸根离子,先加氯化钡,再加稀硝酸（不是盐酸）.这个次序是规定的,必须先产生沉淀后,才能检测沉淀.在未析出沉淀时,不能加检验沉淀的稀硝酸.因为只有检测出沉淀后才能使用来检测沉淀的稀硝酸有意义.虽说

题目叫你检测SO32-,去哪里有SO2来跟BaCl2反应?看题好不好?

会生成亚硫酸钡沉淀亚硫酸钡会溶于酸,如在生成沉淀后加入盐酸,沉淀就会溶解,若没有在酸性环境,则不会溶解.亚硫酸的检验,在加入酸后把气体通入品红溶液品红溶液会腿色.

因为有可能溶液中可能有亚硫酸根,那么HNO3会将它氧化成SO42-,导致加入Ba2+后检验出白色沉淀.如果加入HCl,则SO32-会变为SO2跑掉再答：而且如果溶液中有Ag+，加入HCl会有白色沉淀，

对的因为1.酸性条件下亚硫酸钡是可溶的,而硫酸钡不可溶.2.氯化银是难溶的,而硝酸银是可溶的.在除去碳酸根离子和亚硫酸根离子的同时,银离子不会反应,就不会形成干扰.